13．下列关于“一定”的说法一定正确的是（　　）

	A．	电离时不出现氢氧根离子的物质一定不呈碱性
	B．	金属活动性靠前的物质一定能将靠后的物质从它的溶液中置换出来
	C．	做功的过程中，一定实现能量的转化
	D．	酵母菌一定要在无氧环境中才能存活

12．比较归纳是科学学习中的常用方法．若以下的物质转化都由一步反应完成．则（　　）
①Zn→ZnCl₂  ②Zn（OH）₂→ZnCl₂   ③ZnCO₃→ZnCl₂．

	A．	三种转换发生的都是复分解反应		B．	①必须加入盐酸后才能完成
	C．	②可通过加Cu（OH）2反应后实现		D．	③反应后生成物中必然有气体

11．下列实验设计或操作，能达到实验目的是（　　）

	A．	①干燥氨气		B．	②证明铁生锈需要氧气
	C．	③检验X溶液中是否含有SO42-		D．	④验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

10．化学方程式是重要的化学用语，下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Mg+O2=MgO2		B．	Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
	C．	NaOH+KCl=NaCl+KOH		D．	3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O

9．如图，五环表示五种物质中两两之间在一定条件下相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）

	A．	a处有红色物质生成		B．	b处有气泡产生
	C．	c处溶液变蓝色		D．	d处有黑色物质生成

8．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验．
【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
【实验方案】该小组按以下流程进行实验．

【问题讨论】
（1）实验步骤②③④都需要进行操作过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）沉淀X是泥沙等难溶性杂质，沉淀Y是氢氧化镁．
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：不完善之处：没有除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
补充步骤为：向溶液C中加入适量或足量的稀盐酸．
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8%的氯化钠溶液．经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥．
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质．写出此反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

7．正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗．某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO₃、NaHCO₃，还有用酒石酸钠来治疗的．这主要是由于（　　）

	A．	碳酸、酒石酸都不是强酸
	B．	对人体而言酒石酸是营养品
	C．	Na+、Mg2+都是人体必需的元素
	D．	MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

6．化学兴趣小组利用废烧碱（含少量Na₂CO₃、NaCl、MgCl₂、CaCl₂等）制Na₂CO₃•10H₂O．

【相关资料】①Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃
②2NaHCO₃      Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③在NaHCO₃溶液中加入BaCl₂溶液，可发生如下反应：
2NaHCO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑
④碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的晶体如图所示：

【问题讨论】
（1）滤渣主要成分为Mg（OH）₂和CaCO₃，产生Mg（OH）₂的化学方程式2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）操作Ⅰ需使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
（3）取少量溶液B，加入BaCl₂溶液，充分混合，若观察到出现气泡（填现象），则溶液B中含NaHCO₃．
（4）结晶后，过滤时的温度须低于32℃．
（5）“母液”不能沿流程中虚线路径循环使用，原因是②（选填序号）．
①“母液”不含Na₂CO₃             ②“母液”多次循环后，NaCl含量增加
【组成确定】
（6）取少量粗产品，加水溶解，加足量③（选填数字序号，下同），充分搅拌，再加少量①，无沉淀，证明其中不含NaCl．
①AgNO₃溶液               ②稀盐酸               ③稀硝酸
（7）兴趣小组同学取32.8g干燥粗产品，用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：

查阅资料1：Na₂CO₃•10H₂O加热至32℃，开始分解失水，充分加热可完全失水；
NaHCO₃50℃时开始分解270℃时完全分解；Na₂CO₃受热不分解．
查阅资料2：Ba（OH）₂溶液能吸收CO₂：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
①实验前先要检验装置的气密性，再装入粗产品．装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气．
②粗产品加热至270℃，据E中产生白色沉淀（填装置编号及现象），可知粗产品中含
NaHCO₃．测得C、D共增加m₁，E质量增加m₂，则m₁：m₂＞（填“＞”、“=”或“＜”）9：22．
实验测得m₂=1.1g，则可推算32.8g粗产品中含有NaHCO₃的质量为4.2g．
③当加热至36℃时，测得B中剩余固体27.4g，则该剩余固体是Na₂CO₃．7H₂O（填化学式）和NaHCO₃的混合物．

5．SiO₂作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏．如图是工业生产SiO₂的工艺流程图．请回答相关问题．
【相关资料】硅酸，化学式为H₂SiO₃．难溶于水．实验室常用硅酸盐和强反应制得．受热易分解为二氧化硅和水．

（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，目的是使反应物充分接触并使反应充分进行；
（2）写出反应釜中发生复分解反应的化学方程式Na₂SiO₃+H₂SO₄═SiO₂+Na₂SO₄+H₂O；
（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子SO₄^2-（填离子符号）；
（4）操作A的名称是过滤，洗涤的目的有洗去表面的可溶性杂质和不溶性杂质；
（5）操作B的名称是烘干，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥．

4．过氧化钠（化学式：Na₂O₂）常用作供氧剂．图中，A～F是初中阶段常见的化学物质．常温下，A、D是气体，F是日常生活中调味品的主要成分．
（1）写出甲的化学式：HCl；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
反应②：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）若某溶液是C和E的混合溶液，则检验混合溶液中存在E的实验方案：取样品，加入足量的氯化钙，然后滴加酚酞，溶液变红色，证明含有氢氧化钠．（填实验操作、实验现象）