13．1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．

12．地下水硬度比较大，或者湖水的病原微生物过多，在生活中可以采取加热煮沸的方法来降低水的硬度，用加肥皂水的方法鉴别硬水和软水．

11．2个二氧化碳分子2CO₂．

10．3个氧原子3O．

9．化学是以实验为基础的学科．水在实验室中有不同用途
（1）图甲为电解水的装置图，其反应方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；试管①中收集的气体是氢气．
（2）图乙的实验目的是探究燃烧条件；其中热水作用隔绝氧气和提供热量．

8．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分谷氨酸钠化学式为C₅H₈NO₄Na，请回答下列问题
（1）钠的相对分子质量为23，其中碳、氧元素的质量比是15：16．
（2）味精中还含有NaCl（其他成分不考虑）．某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验：将5g味精溶于足量水中，向其中加入过量的AgNO₃溶液（反应的方程式为NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓）得到AgCl白色沉淀2.87g，请计算所用品牌味精中NaCl的质量分数．

7．某化学兴趣小组设计如图所示装置，可以用来完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点
（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到酚酞试液变红，说明分子具有的性质是在不断的运动．
（2）若乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有澄清的石灰水，烧杯②中盛有碳酸钠粉末．为了验证质量守恒定律，将装置放在托盘天平左盘上调平，然后挤压滴管乙的胶头，观察到烧杯②中有大量气泡产生，烧杯①中变浑浊．反应结束后，指针仍然居中，由此可知，验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成时要在密闭容器中进行试验．
（3）若烧杯①、②中分别盛有等质量的二氧化锰粉末和氧化铁粉末，滴管甲、乙中分别盛有等量等浓度的过氧化氢溶液，同时挤压胶头滴管，观察到①比②中产生气泡的速率快，据此可得出的结论是二氧化锰粉末比氧化铁粉末更能促进过氧化氢的分解．影响化学反应速率的因素有很多，如反应物的浓度，请你利用该装置验证你的猜想烧杯①、②中分别盛有等质量的二氧化锰粉末和氧化铁粉末，滴管甲、乙中分别盛有等量的过氧化氢溶液，但甲中过氧化氢的浓度高，同时挤压胶头滴管，观察到①比②中产生气泡的速率快，则反应物的浓度越高反应速率越快（简要地叙述实验方案即可）

6．生活中人们常用的护眼工具-变色眼镜．其变色的奥秘就在玻璃里，变色眼镜的玻璃里往往会加入溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴（Br₂）和银，玻璃颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜的催化作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅．
（1）由上文可知溴化银的一条化学性质是在强光照射下，溴化银易分解．
（2）当光线变暗时，反应的化学方程式为2Ag+Br₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2AgBr．
（3）镜框上的铜螺丝由于使用时间过长会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿中氢氧根离子的化合价为-1．

5．海水是一种化学成分复杂的混合物，除了水还包括溶解于水中的丰富的矿物质和少量气体．
（1）以海水为原料可以生产许多化工产品：如氯化钠、氢氧化钠、氢气、氯气、镁、食用加碘盐等，属于化合物的是NaCl、NaOH．（填化学式）
（2）某同学取少量浑浊的海水倒入烧杯中，先加入少量明矾搅拌溶解，明矾所起的作用是吸附水中的悬浮杂质而沉降．静置一段时间后，如图1所示进行过滤，其操作中存在的错误是未使用玻璃棒引流．
（3）如图2为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生．
①通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气．
②写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③根据该实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
（4）已知相同条件下氧气在水中的溶解性强于氢气，那么，在实验中a、b两管气体的体积比的测得结果比理论值会偏大（填“小”或“大”）．

4．如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图
（1）氯原子的结构示意图中x的数值是7，在化学反应中容易得到电子（“得到”或“失去”）．
（2）氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同．
（3）氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同．