3．现有A、B、C、D四种元素，已知A元素的原子中不含中子，B元素是地壳中含量最丰富的非金属元素，C元素的原子失去一个电子形成的阳离子与氖原子具有相同的电子层排布，由D元素组成的纯净物在B元素组成的气体中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
（1）写出三种元素AHBOCNa
（2）写出D元素组成的纯净物在B元素组成的气体中燃烧的化学符号表达式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（3）A、B两种元素可以组成一种物质用于实验室制取氧气，请写出这种物质作为反应物发生分解反应的化学符号表达式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）下列那些粒子的电子数与C元素的原子形成的阳离子的核外电子数相等的是①②③④（用序号填空）
①O^2-②H₂O              ③NH₃ ④Mg²⁺．

2．某粒子的结构示意图为，请回答下列问题：
（1）若该粒子表示一个原子且y=2时，该粒子的名称为镁原子．
（2）若x=17，则y的值可能为7或8，与y值相对应的粒子的化学符号为Cl或Cl^-．

1．如图是四种粒子的结构示意图，用序号填空：
（1）表示阳离子的是C；
（2）电子层排布相同的是B、C；
（³）化学性质相似的原子是A、D．

20．化学兴趣小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他们设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．

【提出猜想】溶质可能为NaCl、NaOH、Na₂CO₃或NaHCO₃中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下饱和溶液的溶质质量分数（%）	26.5	52.2	17.7	8.8
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【实验验证】如图乙所示，操作①，甲同学取少量该无色溶液于试管中，滴加少量石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变蓝，由此可以确定该溶质不是NaCl；操作②，继续向该溶液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，还可能观察到的现象是溶液由蓝色逐渐变为紫色．由此又可排除假设物质中的NaOH．
【实验结论】通过以上探究活动，甲同学认为不能确定瓶中试剂的成分，乙同学认为可以，他的理由是该溶液的溶质质量分数为10%，而碳酸氢钠的质量分数不能达到10%．
【拓展交流】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是 CO₂，请写出实验室检验该气体的实验操作及现象是将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．
（2）为了防止标签破损，取用液体时应将标签向着手心（写一点）．
（3）丙同学认为通过【查阅资料】可排除NaHCO₃，用氢氧化钙溶液也能确定该溶质，写出涉及反应的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

19．我国是世界上已知矿物储量比较丰富的国家，赤铁矿就是一种重要的铁矿石．某实验小组取来一些赤铁矿样品（杂质不溶于水且不与酸反应），欲在实验室中测定其中氧化铁的质量分数．其实验流程如图：

（1）同学们在实验室中用36.5%的浓盐酸来配制题中所需的稀盐酸，则他们所取用的浓盐酸的质量为60g；
（2）发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）根据已知条件，列出求解赤铁矿样品中主要成分的质量（X）的比例式为$\frac{160}{219}=\frac{X}{150g×14.6%}$；
（4）赤铁矿样品中氧化铁的纯度（质量分数）为80%；
（5）实验后所得滤液加入m克水后，得到了溶质的质量分数为10%的不饱和溶液，则加水的质量为159g；
（6）若用该种赤铁矿样品炼制含铁96%的生铁11.2t，炼制过程中铁矿石的利用率为80%，则需要该种赤铁矿石的质量为19.2t．

18．A、B、C、D、E分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧化铁、二氧化碳、木炭粉中的一种物质，其中C为气体，B为单质．用圆表示这五种物质．它们之间的关系如图所示（图中“-”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质）
（1）请在图中标出五种物质（主要成分）的化学式；
（2）A与足量的E反应的实验现象是红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（3）写出B和C反应的化学方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．

17．实验室现有图1仪器和药品：

（1）在实验室中我们可以补充一种仪器长颈漏斗并利用图1部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）请将图2制取并收集二氧化碳的装置图补充完整．
（3）同学们欲探究二氧化碳的性质，做了图3和图4的两个实验．实验都很成功，在作图3实验观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭；在作图4实验时观察到瓶子变瘪，实验后同学们了解到二氧化碳密度比空气大、能溶于水等物理性质．

16．观察分析下列示意图，请回答下列问题：

（1）图1是氢氧化钠和盐酸反应的示意图，请将该示意图补充完整．
（2）将图1补充完整后，可以看出该反应过程中没有发生改变的粒子是钠离子和氯离子（填名称）；该变化的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合为水．
（3）图2是HC1和NaOH溶于水后形成溶液的示意图，可以看出盐酸和氢氧化钠溶液都能导电是因为溶液中都存在能自由移动的离子．

15．1992年6月1日，中国人民银行发行了隶属第四套人民币的第三套金属流通币，面值为1角、5角、1元三枚，1元币为牡丹花图案，5角为梅花图案，1角为菊花图案．其中，梅花5角硬币是1980至1986年发行铜合金长城币（1、2、5角，1元）后，又一次发行的铜合金币，材质为黄铜，颜色金黄，设计、制作精良，美观大方，俗称“梅花5角”硬币．
请回答下列问题：
（1）黄铜的主要化学成分是铜和锌．
（2）黄铜可以做钱币，制作钱币的材料所具备的性质是A（填字母）
A．光泽好、耐腐蚀、耐磨、易加工B．密度小、韧性好 C．硬度大、韧性好
（3）黄铜中铜单质的制取方法是：用赤铜（主要成分Cu₂O）和木炭粉混合后在电炉中加热至800℃，得到单质铜和一种无毒的气体，请写出发生反应的化学方程式：①C+2Cu₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；反应前后铜元素的化合价分别为②+1，0，这一过程中的能量转化为③电能→内能→化学能．

14．如图表示身边一些物质的pH，请根据图示回答问题．

（1）上述物质中显酸性的是厕所清洁剂（填一种）
（2）正常雨水pH为5.6，是因为空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使雨水略显酸性．
（3）如果用湿润的pH试纸测厨房清洁剂的酸碱度，测得的数值和实际值相比偏小（填“偏大”或“偏小”）．