3．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验．
（1）实验中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83：106
（4）蒸发后所得溶液的溶质质量分数为10%．
（5）若用36.5%的浓盐酸配制实验所用的稀盐酸需加水的质量80g．

2．如图是五种初中常见物质之间的转化关系．用“一”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质．其中C、D分别是稀硫酸和铁，A、B中有-种物质是氧化铜，E是一种盐溶液，其阴离子和硫酸溶液中的阴离子相同．试回答下列问题：
（1）请写出铁转化为B反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）A与足量稀硫酸反应的实验现象是黑色固体减少至消失，溶液由无色变为蓝色．
（3）在图中圆内写出A、B、E三种物质（或溶质）的化学式．

1．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）（1）根据物质的构成，将下列物质进行分类（每个标准至少两种物质）．
二氧化碳、锌、氢氧化钠、氢气、水、氯化镁、氦气
①选出的一组物质的化学式有CO₂、H₂O、H₂②分类的依据是物质由分子构成．
（2）在实验室里，金属钠保存在煤油中．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，钠与水剧烈反应，钠熔为小球并在水面快速游动，产生一种可燃性气体，烧杯中的液体变红．
请回答下列问题：
①钠、煤油、水三者的密度大小顺序为水＞钠＞煤油．
②钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

20．实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石及以下仪器．

请回答下列问题：
（l） 仪器③的一般用途是用于收集和贮存少量气体若利用上述药品和仪器制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）下图是某同学绘制实验室制取二氧化碳气体的部分实验装置图，请你帮助他将图补充完整．
（3）利用上图方法能收集到二氧化碳，是因为碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体使瓶内气体增多，气压变大，大于外界大气压在压强差作用下气体沿导管逸出进入集气瓶内，又因为二氧化碳的密度比空气密度大空气被向上排除瓶外，从而收集到二氧化碳气体．
（4）若利用上述药品和仪器制取氧气，缺少的仪器是酒精灯、铁架台．
（5）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在瓶底放少量的水，其目的是防止高温生成物溅落炸裂瓶底
点燃火柴后，待火柴快燃尽时，将铁丝由瓶口向下缓慢伸入集气瓶内，可以观察到明显的燃烧现象．

19．下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列间题．

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整①；补充此图形的依据是 ②化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，且一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成；
（2）该变化前后没有发生改变的粒子是氮原子和氢原子；
（3）生成物属于化合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

17．根据所学知识回答下列问题：

16．为测定石灰石钙元素的质量分数，某同学取一定量该石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应也不溶于水）研碎后直接煅烧一段时间后，称量剩余固体的质量为103g，向其加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，过滤后称量剩余固体质量为25g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（　　）

A．

28%

B．

32%

C．

40%

D．

50%

15．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na2SO4 （NaOH）	加适量的稀硫酸	先过滤，再蒸发结晶
B	NH3（H2O）	足量浓硫酸	将混合气体通过浓硫酸的洗气瓶
C	BaSO4（BaCO3）	足量的稀盐酸	过滤、洗涤干燥
D	KCl（ KClO3 ）	少量MnO2	充分加热后加水，溶解、过滤、洗涤干燥

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．如图是a、b、c三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	t1℃时，分别取出相同质量的a、c两种物质的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数a＞c
	B．	t2℃时，将a、b两种饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量a＞b
	C．	t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中，a和b的溶剂质量一定小于c溶剂的质量
	D．	从b物质中含有少量a时，最好采取冷却热饱和溶液的方法提纯b