14．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷在空气中燃烧后生成水和二氧化碳，试问燃烧2mol甲烷，需要消耗氧气的物质的量是多少？生成水多少克？

13．如下图是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）

回答下列问题：
（1）A装置中a仪器的名称是烧瓶
（2）若去掉B装置会对氢元素的测量结果有影响，会使测量结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E装置中所盛放物质最好选用②（填：①氢氧化钙溶液；②氢氧化钠溶液；③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为碳元素、氢元素．

12．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
实验装置（如图2所示，固定装置略去）：
 
需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量．
（1）A装置中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；为了保证纯碱样品中的碳酸钠
完全反应，其操作是加入足量稀硫酸．
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；C装置中反应的化学方程式是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）补充D装置连接一个和C装置完全相同的装置 （简要叙述）．
（4）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原
双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是排出装置中的二氧化碳气体．
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收．
（5）称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为98.1%（计算结果保留小数点后1位）．
（6）某同学采用滴加足量Ba（OH）₂溶液，生成BaC0₃沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量BaCO₃质量，最终测得纯碱纯度为104%，假设原碳酸钠样品中可能含有的杂质有NaCl、NaHCO₃．则可能的原因是B．（填字母．已知：NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+NaOH+H₂O）
A．样品中一定含有NaCl
B．样品中一定含有NaHCO₃
C．样品中可能含有NaHCO₃．

11．我国环境空气质量标准中对SO₂的最高浓度限值如表，某火力发电厂周围的空气中SO₂含量应属于几级标准？某小组同学进行测试．

浓度限值（mg•m-3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

（1）查阅资料：①火力发电厂通常用含硫煤为原料发电；②SO₂能被碘单质（I₂）氧化：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI （设空气中的其他成分不与碘水反应）．

分组	甲组	乙组
抽气次数/次	200	280

（2）操作要领：①在向一支试管中加入一定量的含碘（I₂）0.127mg的碘水中滴入2、3滴淀粉溶液，得到蓝色的溶液A（淀粉是恰好完全反应的指示剂）；②将A溶液抽入一支550mL注射器中；抽取待测气体，用胶塞堵住针孔充分振荡后，将注射器吸口朝上小心排出余气（不要把溶液排出）．反复抽气振荡，当溶液变为无色停止．
（3）实地测试：在发电厂附近，同学们分成甲、乙两组，用相同的实验装置和溶液A，按上述方法在同一地点同时测量，
并同时完成实验．记录抽气次数填入上表（每次抽气体积为500mL）．请回答下列问题：
①同学们分析实验操作过程和测试数据后发现，乙组的实验结果误差较大，产生误差的可能原因是乙组用胶塞堵住针孔后没有充分振荡，使二氧化硫不能被溶液充分吸收 （两组所用的装置和药品均无问题）．
②每立方米空气中气含SO₂的质量为0.32毫克，测定的此空气中SO₂的浓度级别二级标准．
③空气中二氧化硫的增加是形成酸雨的主要原因，因为空气中的二氧化硫会与氧气、水反应生成硫酸．试写出这一反应的化学方程式2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．
④老师在了解同学们的整个探究过程后认为：得出的结论的可信度不高．于是同学们讨论分析后，对自己的实地测试方案作出了在该发电厂周围分散取多个点、分时间段多次测试的调整．

10．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．

（1）仪器E中所发生的反应化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（2）仪器B的作用是吸收水蒸气．
（3）若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重b　g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为$\frac{b}{9}$g（计算结果可为分数形式）
（4）若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．

9．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病，制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl，国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．为探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

实验操作	预期现象级结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入适量水	样品溶解，形成无色溶液．
步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡．	产生白色沉淀，说明样品b中添加了镁盐．
步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡	产生白色沉淀，说明样品b中添加了硫酸镁； 或无明显现象，样品b中添加了氯化镁

8．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，请你从所给的药品中选择合适的，设计实验证明出这瓶固体的成分．请在下表中填写实验操作步骤、判断依据、相应的结论．
（注：器材选择不做要求，假设整瓶药品的变质程度是均匀的，实验方案要写全各种可 能性．供选择的药品：蒸馏水、氯化钙溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊 试剂）

操作步骤	判断依据	对应结论

7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．（ 小资料：该塑料只含C、H 两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性．
（2）装置E 中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．装置F 的作用是防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
（4）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器 E 质量增重 8.8g，则该塑料袋试样中氢元素的质量为0.6g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

6．已知：常温下二氧化硫是无色气体，它能与水反应生成亚硫酸（SO₂+H₂O═H₂SO₃），亚硫酸的酸性比醋酸的酸性要强．为了验证SO₂能与水发生反应，请你来共同研究．
（1）甲同学用如图所示的方法，将SO₂气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化．他得出：紫色石蕊试液遇酸变成红色，证明SO₂能与水反应．
（2）乙同学用紫色石蕊溶液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸
②一只喷洒水
③一只直接放入盛有SO₂气体的集气瓶中
④一只喷洒水后放入盛有SO₂气体的集气瓶中．在乙同学的实验中，紫色小蝴蝶不会变色的是②③．
（3）你觉得甲、乙同学的方案相比，哪个更好？你的理由是甲：操作简单，节约药品．
（4）你还有其他方案吗？如有，说出你的一种方案和操作：把二氧化硫气体通入盛有水的试管中，测定液体的pH．

5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，请你从所给的药品中选择合适的，设计实验证明出这瓶固体的成分．请在如表中填写实验操作步骤、判断依据、相应的结论．（注：器材选择不做要求，假设整瓶药品的变质程度是均匀的，实验方案要写全各种可能性．供选择的药品：蒸馏水、氯化钙溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊试剂）

操作步骤	判断依据	对应结论
把适量固体置于试管中，加入足量水溶解，再加入足量氯化钙溶液，静置后滴加酚酞试液	不产生沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液不变色	氢氧化钠没有变质，或氢氧化钠部分变质，或氢氧化钠全部变质