4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	10℃时，将30 g A物质放入50 g水中充分搅拌后所得溶液的质量为80 g
	B．	将30℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到10℃，C的溶质质量分数保持不变
	C．	升高温度可以使C的不饱和溶液转变成饱和溶液
	D．	采用冷却热饱和溶液的方法可以从A、B的混合物中分离A物质

3．你认为下列与消费有关的行为中，不符合绿色消费的是（　　）

	A．	在旅游时，自备凉开水，少购买包装饮料
	B．	将使用后的废旧电池集中起来，统一处理
	C．	把还能书写的纸张收集起来，以便继续使用
	D．	多使用一次性制品，如一次性饭盒、纸杯等

2．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：

请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是铁．
（2）步骤②中所需的主要操作是置换反应．
（3）步骤③生成沉淀的化学反应方程式是3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；因Al（OH）₃既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全为止．
（4）电解熔融Al₂O₃制金属铝的化学方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

1．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置编号），此装置有一多余的器材请指出试管口有一团棉花，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若要获得干燥的氧气，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从n端进入（填“m”或“n”）．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，不能（填“能”或“不能”）用C装置控制反应的发生与停止．
（4）实验室用石灰石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳．反应化学方程式为  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用发生装置B时长颈漏斗末端要伸入液面以下的理由是防止二氧化碳逸出．实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余．小文说：因为瓶内有固体剩余，所以所得滤液中只有氯化钙而无盐酸．小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由杂质可能隔绝了盐酸和石灰石．

20．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（　　）

	A．	用塑料梳子梳头，头发会飘起来，可说明摩擦起电后带电体能吸引轻小物体
	B．	用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
	C．	用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
	D．	空中下落的小球运动的越来越快，可说明小球具有惯性

19．某课外小组的同学以“铝、锌、铜的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据己学知识完成下列探究问题．
【提出问题】铝、锌、铜的金属活动性顺序是怎样的？
【制定计划】甲同学设计的实验如图所示，他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．

【收集证据】你认为实验初①中没有观察到明显现象的原因是（1）铝片表面有氧化膜；实验②中应观察到的现象是（2）锌片表面产生气泡；
【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是（3）没有除去金属表面的氧化膜，稀硫酸的浓度不同；
【反思与评价】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是（4）打磨金属片，把稀硫酸改为浓度相同；由此证明了三者的金属活动性顺序是（5）铝＞锌＞铜．
【表达与交流】我国的金属矿物资源储量有限，且不可再生．请你提出一条保护金属资源的有效措施（6）合理开发金属资源．

18．下面说法中正确的是（　　）

	A．	内燃机在压缩冲程末，气缸内的内能增加，温度升高
	B．	物体放出了热量，它的温度一定降低
	C．	用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
	D．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl-

17．某工厂的原料Fe₂O₃（粉末状）中混入了铜粉，现在测定混合物中的Fe₂O₃粉末质量分数可用多种方法，请按测定步骤依次选择下列所示的实验步骤（填编号字母），列举二种方法．提供可选择的实验操作步骤是：方法一步骤：ABFIG；
方法二步骤：ADHG（可重复使用）
A．用天平称取混合物W克B．将混合物W克加到足量的硝酸银溶液中
C．将混合物W克加到足量的氯化锌D．在空气中充分加热W克混合物
E．在高温加热W克混合物的条件下通入充足的氢气
F．小心过滤G，根据混合物反应前后的质量变化进行计算
H．用天平称量加热冷却后的混合物的质量
I．用天平称量洗涤、干燥后的滤出物质量

方法	实验步骤依次编号	有关化学方程式
方法一
方法二

16．【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论．

【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验．
（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是变红色．从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是分子是不断运动的；
（2）用学过的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是溶于水放热，加快分子运动的速率．
（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）①更环保；②节约药品
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图2装置进一步改装成图3装置，用于验证二氧化碳的性质．
（1）打开活塞K滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是都变红色，不同变化是下面的试纸先变红色，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质是能和水反应生成碳酸、密度比空气大．
（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：
①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊；②二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧．
小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是：在试管底部放一支燃烧的蜡烛；在支管口连接导管，把导管通入澄清石灰水中．

15．很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行如下探究活动：
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO₄）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu        ②Al  Cr  Cu    ③Al  Cu  Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	铜片无明显现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是铝、铬、铜

【回答问题】（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去表面的氧化物．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是铝和铬都能够和硫酸铜反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
①通过金属与酸反应快慢判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．