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科目: 来源: 题型:实验探究题

4.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示(夹持装置已略去).
(1)检查装置气密性之后的操作依次是ACB(填序号).
A.向烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组的同学提出下列实验方案:
①甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.此方案是否可行,并请说明原因不可行,因为氯化锰能和硝酸银反应生成氯化银沉淀.
②乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积.实验装置如图所示(夹持装置已略去).在Y形管中,将锌粒转移到残余溶液中,进行反应,反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是锌和稀盐酸反应放热,完全反应后不再放热,温度逐渐降低,氢气体积减小(仪器和实验操作的影响因素除外).

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科目: 来源: 题型:实验探究题

3.茶叶中含有丰富的有机物和无机物,某化学研究小组测定茶叶中钙元素质量分数的实验方案如下:(已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响,所以要预先除去,溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右,加热有利于沉淀聚沉)
①称取100g干燥的茶叶,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后加入200mL盐酸,搅拌、过滤、洗涤.
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,再加热煮沸30min,过滤后得到滤液和沉淀.③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠,充分搅拌,待充分反应后,过滤、洗涤,得到滤液和沉淀.请回答下列问题:
(1)步骤①中灼烧灰化的目的是除去茶叶中的有机物.
(2)计算茶叶中钙元素的质量分数还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量.

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科目: 来源: 题型:解答题

2.由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题.某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究( 资料显示该塑料只含C、H、O元素中的两种或三种).他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中完全燃烧,观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量.(碱石灰可吸收水和二氧化碳)

(1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法错误之处:B装置中导管是短进长出;改正方法:导管长进短出.
(2)装置A 中反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收
(4)若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g,塑料试样充分燃烧后,装置D 增重7.2g,E装置增加的质量是8.8克,则该塑料试样中含有的元素有碳元素、氢元素、氧元素;
(5)若装置中没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大(  填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

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科目: 来源: 题型:实验探究题

1.化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关; ②可能与锌的形状有关.
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验(时间为3分钟).
编号硫酸的质量分数
(均取20mL)
锌的形状
(均取1g)

氢气的体积(mL)
(均收集3分钟)
120%锌粒31.7
220%锌片50.9
330%锌粒61.7
430%锌片79.9
(1)锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)如图所示装置收集并测量氢气的体积,则正确的链接顺序是:氢气→e f g(填导管口序号).
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是①③或②④.
【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下,硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快.
【反思评价】
(4)下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据(每分钟记录一次产生氢气的体积).
时段
(均为1分钟)
第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积/mL3.116.711.99.67.66.0
请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因随着硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小,所以反应速度由快变慢.
(5)锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响,如果用实验验证该因素对反应快慢的影响,应该控制温度因素不同,而其他因素则相同.

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科目: 来源: 题型:填空题

20.把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表:
物质ABCD
反应前质量/g226.5210
反应后质量/g16.922待测
(1)反应后待测D的质量是19.6g;
(2)反应中的B和D的质量比245:96;
(3)容器中发生反应的反应类型是分解反应(填写基本反应类型);C可能是催化剂.

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科目: 来源: 题型:填空题

19.有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质.A为白色固体,加热后放出无色气体B并产生白色固体H;C为黑色固体,它在B中燃烧发出白光,生成气体E;E能使澄清的石灰水浑浊;固体D暴露在空气中会发生自燃,生成另一种白色固体G;气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生,它能污染空气.试推断上述七种物质,写出其中某些物质的化学式:AKClO3
CC、FSO2、GP2O5

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科目: 来源: 题型:填空题

18.在H、O、C、S、Ca、K、Cl、Mn等元素中,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中,并写出有关反应的化学方程式:
(1)可用于人工降雨的氧化物是CO2
(2)可用于实验室制取氧气的液体是H2O2
(3)可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是CaCO3
(4)很不稳定,容易分解成一种气体和一种液体的物质H2CO3.其分解的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2↑.
(5)能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO,该反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO.

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科目: 来源: 题型:填空题

17.用化学符号表示:
①5个磷原子5P  ②3个亚铁离子3Fe2+  ③4个铵根离子4NH4+
④氦气He  ⑤氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$(OH)2

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科目: 来源: 题型:选择题

16.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质.已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素.则R的化学式为(  )
A.C5H10O2B.C6H6OC.C5H10O5D.C6H12O6

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科目: 来源: 题型:选择题

15.锂电池是新型的高能电池,以质量轻、电容量大,颇受手机、手提电脑等用户的青睐.某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2═LiMnO2.以下说法正确的是(  )
①该反应中Mn的化合价发生了变化      ②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物               ④LiMnO2为混合物.
A.①③B.①②C.②③D.③④

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同步练习册答案