4．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．
（1）检查装置气密性之后的操作依次是ACB（填序号）．
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组的同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案是否可行，并请说明原因不可行，因为氯化锰能和硝酸银反应生成氯化银沉淀．
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．在Y形管中，将锌粒转移到残余溶液中，进行反应，反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐渐减小的原因是锌和稀盐酸反应放热，完全反应后不再放热，温度逐渐降低，氢气体积减小（仪器和实验操作的影响因素除外）．

3．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素质量分数的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）步骤①中灼烧灰化的目的是除去茶叶中的有机物．
（2）计算茶叶中钙元素的质量分数还需要测定的数据是步骤③中生成沉淀的质量．

2．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（ 资料显示该塑料只含C、H、O元素中的两种或三种）．他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰可吸收水和二氧化碳）

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法错误之处：B装置中导管是短进长出；改正方法：导管长进短出．
（2）装置A 中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）F装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被E装置吸收
（4）若装置C 的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D 增重7.2g，E装置增加的质量是8.8克，则该塑料试样中含有的元素有碳元素、氢元素、氧元素；
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

1．化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； ②可能与锌的形状有关．
【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）．

编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	锌的形状 （均取1g）	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
1	20%	锌粒	31.7
2	20%	锌片	50.9
3	30%	锌粒	61.7
4	30%	锌片	79.9

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气→e f g（填导管口序号）．
【收集证据】
（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．
【反思评价】
（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）．

时段 （均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢．
（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制温度因素不同，而其他因素则相同．

20．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	26.5	2	10
反应后质量/g	16.9	2	2	待测

（1）反应后待测D的质量是19.6g；
（2）反应中的B和D的质量比245：96；
（3）容器中发生反应的反应类型是分解反应（填写基本反应类型）；C可能是催化剂．

19．有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质．A为白色固体，加热后放出无色气体B并产生白色固体H；C为黑色固体，它在B中燃烧发出白光，生成气体E；E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G；气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生，它能污染空气．试推断上述七种物质，写出其中某些物质的化学式：AKClO₃、
CC、FSO₂、GP₂O₅．

18．在H、O、C、S、Ca、K、Cl、Mn等元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中，并写出有关反应的化学方程式：
（1）可用于人工降雨的氧化物是CO₂；
（2）可用于实验室制取氧气的液体是H₂O₂；
（3）可用于实验室制取二氧化碳的固体原料是CaCO₃；
（4）很不稳定，容易分解成一种气体和一种液体的物质H₂CO₃．其分解的化学方程式为H₂CO₃=H₂O+CO₂↑．
（5）能使灼热的氧化铜还原成铜的气体化合物是CO，该反应的化学方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO．

17．用化学符号表示：
①5个磷原子5P  ②3个亚铁离子3Fe²⁺  ③4个铵根离子4NH₄⁺
④氦气He  ⑤氢氧化铜中铜元素的化合价$\stackrel{+2}{Cu}$（OH）₂．

16．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质．已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素．则R的化学式为（　　）

A．

C5H10O2

B．

C6H6O

C．

C5H10O5

D．

C6H12O6

15．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐．某种锂电池的总反应可表示Li+MnO₂═LiMnO₂．以下说法正确的是（　　）
①该反应中Mn的化合价发生了变化      ②该反应属于化合反应
③LiMnO₂为新型的氧化物               ④LiMnO₂为混合物．

A．

①③

B．

①②

C．

②③

D．

③④