14．下列做法不利于保护水资源的是（　　）

	A．	不向水中丢垃圾		B．	生活污水任意排放
	C．	合理使用农药化肥		D．	严查工厂排放的水是否达标

13．老师在课堂上演示了一个有趣的实验：在一只洁净的小烧杯A中装入30ml蒸馏水，再滴入2-3滴石蕊试液（甲溶液）；在小烧杯B中装入30mL浓盐酸（乙溶液）；用一个玻璃水槽把A、B两个烧杯罩在一起，一会儿就看到A烧杯中的溶液变成了红色．
同学们对上述现象看法不一，有以下两种猜测：
第一种：A烧杯中的蒸馏水使石蕊试液变成了红色．
第二种：B烧杯中的浓盐酸挥发出一种气体，溶解到A烧杯的溶液中，使溶液变成红色．
（1）你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测．第二种．
（2）请你设计实验方案，证明（1）中你的猜测．提供的实验用品：烧杯、试管、胶头滴管、滤纸；蒸馏水、石蕊试液、浓盐酸、氯化氢气体等．

实验（简述实验内容和方法）	观察到的实验现象
1、用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象； 2、取一张滤纸，滴入紫色石蕊试液，待晾干后，放在装上有浓盐酸的试剂瓶上方； 3、将少量氯化氢通入含有石蕊试液的蒸馏水中	不变色，水不能使石蕊试液变色； 不变色，氯化氢不能使石蕊试液变色； 变色，氯化氢溶解在水中形成的盐酸能使石蕊试液变色．

12．X混合气体由H₂、CO、CH₄的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：

【查阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl₂）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是HCl．
（2）在高温条件下，H₂可还原氧化铁，产生铁和水．在高温条件下，CH₄也可与Fe₂O₃反应：4Fe₂O₃+nCH₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Fe+nCO₂+2nH₂O，其中n的值为3（填数字）．
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H₂和CO     ②H₂和CH₄③CO和CH₄④H₂、CO和CH₄
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊．
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设②（填假设序号）．
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”．你认为乙的结论是否正确？不正确．
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整．
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m₁g，装置E和F质量增加的总和为m₂g，若m₁：m₂=9：11（填写比值），则“假设③”成立．

11．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：盐酸过量，这时溶液呈酸性，溶液的pH小于7．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是除去氧气和隔绝氧气．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈碱性；
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞
，②观察到的现象溶液呈红色不消失．
方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．

编号	盐酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=7．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
（3）关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是U型管中液面左低右高．
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是防止稀盐酸过量．
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是碳酸钠； ③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．
（4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
（1）样品中氢氧化钠的质量；
（2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
（3）在图2中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

10．探究1．物质的回收和利用
某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜粉样品中含有少量的铁粉．为了除去铁粉，同学们设计了两个实验方案：
方案一：铜样品$→_{充分反应}^{加入过量稀盐酸}$过滤→洗涤→干燥

方案二：铜样品$→_{充分反应}^{加入过量硫酸铜溶液}$过滤→洗涤→干燥
（1）对于上述两个方案，你的评价是：两个方案都正确．（写一条）
（2）写出其中的一个反应化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，或CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．
（3）在干燥时，有同学提出用酒精灯加热将铜粉烘干．小明马上提出反对意见，其理由是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示出来）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl₂溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：

实验方法	实验现象	实验结论
取适量溶液于试管中，滴加酚酞试液，再滴加过量稀盐酸	溶液先变红色，后变成无色，不产生气泡	原溶液是澄清石灰水

（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是OH^-（写离子符号）．废液中一定不含有的溶质是HCl（写化学式）．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl₂溶液，
②加入过量的Na₂CO₃溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）₂、CaCl₂和过量的BaCl₂．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na₂CO₃；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
（4）写出上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

9．根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．
为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图1所示（夹持和固定装置已略去）．
在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．

试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，反应的基本类型为置换反应．
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸强（填“强”或“弱”）．
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是①④．
①反应放热                    ②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好          ④酸液进入试管，占据了一定的体积．

8．如图为用镀锌铁片制成的日常用品．镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品，热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等，几乎涉及衣食住行各个领域．为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下．

【实验步骤】
（1）剪取一片镀锌铁片，量得长度=2.0cm，宽度=l．9cm．
（2）用电子天平称量质量0.857g．
（3）实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度=1.18g/mL）48.1（保留至小数点后1位）mL，然后稀释．
（4）将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中．当观察到气泡产生的速率突然减慢，可以判断镀锌层恰好反应．
（5）将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g．
【计算结果】
（1）铁片镀锌层的质量有0.02g．
（2）已知锌的密度7.1g/cm³，计算出铁片镀锌层厚度0.37mm．
【实验反思】
实际计算结果偏大，同学们分析，这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应，造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间偏长（填“偏长”或“偏短”）．
【实验改进】

资料卡片：如图甲所示，两种金属活动性不同的金属放入酸、碱、盐溶液中，会有电子的流动，从而产生电流．
将上述实验改进成如图乙的装置，当观察到电流计指针指向0，此时锌层恰好反应．

7．我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
的反应原理制备纯碱．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na₂CO₃）中常含有少量氯化钠．某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤；
（2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子；
（3）确定加入的CaCl₂溶液是否过量的方法是B；
A．静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl₂溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加Na₂CO₃溶液，如果无沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na₂CO₃的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO₃溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净；
（5）若实验时测得样品m的质量为11g，沉淀n的质量为10g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生的CO₂质量，从而求得Na₂CO₃．
（4）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置．

6．在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．
【实验分析】浩明同学想通过下图所示装置验证过氧化钠与二氧化碳的反应产物之一氧气．

（1）下列是实验室常用的仪器：

①图中b、d仪器的名称：b长颈漏斗，d导管．
②A是实验室制取、干燥二氧化碳气体的装置应分别选用（填序号）I、III．
（2）C中氢氧化钠溶液的作用是吸收没有参与反应的CO₂，请写出化学反应方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；如果没有连接这个装置，可能导致的后果是影响氧气的检验．
（3）有同学觉得以上探究装置还有不足之处，因为无法判断要除去的气体是否都已除净．为确保收集的气体更纯净，可在A与B之间添加装置Ⅵ（填序号），在C与D之间添加装置Ⅴ（填序号），若实验要成功，你刚刚添加的两个装置中的实验现象依次应该是无水硫酸铜不变色、澄清石灰水不变浑浊．

5．王明同学想做铁钉与盐酸的实验，但是他没有找到新的铁钉，因此他选用了一枚表面生锈的铁钉与盐酸反应．反应前称得该铁钉质量为15g，将该铁钉放入足量的盐酸中，一段时间后开始产生气泡，完全收集产生的气体，测得质量为0.4g．
（1）请计算该铁钉中铁单质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）；
（2）在铁钉放入盐酸，但没有气体产生前，溶液会呈黄色；
（3）你观察王明同学的实验后认为他测得的气体质量可能存在误差，原因是盐酸能挥发出氯化氢气体，会导致气体的质量增大，该误差会导致测的铁单质质量分数偏高（填“偏高”或“偏低”）．