4．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
②生产原理反应（2）：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
③部分生产流程如图所示：

【问题讨论】
（1）①流程中加入过量NaOH溶液的作用是除去粗盐中的氯化镁；
写出加入过量Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
②溶液A中的溶质除了NaCl，还含有氢氧化钠、碳酸钠．
③反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是B（填字母序号）．
A．先通入CO₂再通入NH₃            B．先通入NH₃再通入CO₂
④操作Ⅱ的名称为过滤，该操作中所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）上述生产流程中可循环使用的气态物质是二氧化碳，最后得到的副产品NH₄Cl在农业上可作为氮肥使用．

3．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示．下列未知数据计算正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前的质量（g）	10	10	0	0
反应中的质量（g）	6	2	3	①
反应后的质量（g）	②	0	③	④

A．

①为7

B．

②为5

C．

③为3.75

D．

④为16.25

2．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	锌的形状 （均取1g）	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

①用图1装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f（填e或f或g）管通入．
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
③下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化由慢到快然后逐渐减慢．
解释原因反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢．
（2）保险粉（化学式 Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．Na₂S₂O₄制备流程如图2：

①已知反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为2NaOH+ZnS₂O₄═Zn（OH）₂↓+Na₂S₂O₄．
②操作a的名称为过滤．
③滤液中含有 Na₂S₂O₄，为使 Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，加入NaCl的原因是降低 Na₂S₂O₄在水中的溶解度．
④198gZn（OH）₂理论上能得到Zn的质量为130g．

1．化学兴趣小组的同学对影响锌与稀硫酸反应速率的因素进行探究．
【猜想与假设】假设一：与反应初温有关；
猜想二：与稀硫酸的浓度有关
【实验探究】
用砂纸打磨锌片，进行下列实验．打磨的目的是除去锌片表面的杂质．
（1）小组的同学用相同质量的锌片与相同体积的稀硫酸进行反应，探究过程如下：

	反应初温/℃	锌的形状	稀硫酸的浓度/%	气体的体积/Ml（收集3分钟）
①	20	锌片	20	40
②	20	锌片	30	55
③	30	锌片	30	62

（2）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
【实验结论】
（3）实验②和③比较，锌与稀硫酸反应与温度有关．
（4）通过实验①和②比较，结论相同条件下，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快．
（5）上述实验最好选用收集方法排水，除了上述的测量方法以外，还可以通过测量收集相同体积的气体所需的时间，也可以达到实验目的．
【反思与评价】
（6）实验①后测得溶液的初温为30℃，该反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（7）你认为影响锌与稀硫酸反应速率的因素还有哪些？并设计实验方案常温下，取质量相同的锌片和锌粒分别放入到体积和浓度相同的稀硫酸中，测量在相同时间内收集气体的体积．

20．A～H是初中常见的物质，甲图所示是这些物质间的相互转化关系图．已知：（1）H为蓝色沉淀；（2）图乙所示的是C、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）；（3）其中部分生成物和反应条件已省略．

请回答下列问题：
（1）E的化学式为CuO．
（2）写出反应③的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）写出物质C的一种用途灭火．
（4）反应①～⑥中没有涉及四种基本反应类型中的置换反应．

19．氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，反应的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

18．将某种盐溶于水后分成两份，一份加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，另一份加入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐为（　　）

A．

CuSO4

B．

FeCl3

C．

Fe（NO3）3

D．

Fe2O3

17．某同学为了探究酸和碱的反应，按下列要求进行了实验的设计与分析：
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应．
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
【实验原理】该反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，该同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
【实验探究】该同学又选取了BaCl₂、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中溶液中的溶质，取烧杯中溶液，按下列方案进行实验：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液颜色为紫色	酸碱恰好完全反应
方案三	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	溶液变红	氢氧化钠过量，溶质为氢氧化钠和硫酸钠

①设计的三个方案中，有一个错误的方案是：方案一，该方案错误的原因是即使稀硫酸不过量，也会出现白色沉淀，因为溶液中有生成的硫酸钠，存在硫酸根离子；
②请你简单设计实验对上述错误方案进行更正：取样，滴入几滴紫色石蕊溶液，液变红，溶液呈酸性，说明硫酸过量．

16．根据下列要求用恰当的数字和符号填空：
①（1）氦气He（2）2个铵根离子2NH₄⁺（3）氢氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）₃
②写出下列反应的化学方程式：
 （1）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
 （2）有两种气体单质生成的分解反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（3）有白烟生成的氧化反应4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

15．化学源于生活，它与我们生活息息相关．请从以下物质中选择正确序号填空：
A、石墨B、硝酸铵（NH₄NO₃）   C、甲烷   D、食醋E、硝酸钾（KNO₃）   F、二氧化硫
（1）新农村建设中，许多家庭建了沼气池．沼气的主要成分是C．
（2）烧水壶用久了内壁会出现水垢，厨房中除水垢可用D．
（3）农业常用作复合肥的是E．
（4）请从A-F中选择符合下表类别的物质，用其化学式填空（每空只填一个化学式）：

类别	单质	氧化物	盐
化学式	C	SO2	KNO3（或NH4NO3）