4．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），操作方法正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	NaCl固体（含有少量Na2CO3固体）	加水溶解、滴加适量稀盐酸、蒸发、结晶
B	CaO粉末（CaCO3粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤
C	NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]	通入过量CO2气体，反应后过滤
D	CO2（HCl）	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下所示），反应原理为NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）

	A．	沉淀池中的反应物共含有4种元素
	B．	通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
	C．	图中X可能是氨气
	D．	过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质

2．下列反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
	C．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑		D．	Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

1．下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是（　　）

	A．	Na2CO3 纯碱 碱		B．	CaO 生石灰 氧化物
	C．	O2 臭氧 单质		D．	NaHCO3 苏打  盐

20．用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放（反应的化学方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂）．若用12.5t含碳酸钙80%的石灰石配成泥浆，理论上能完全吸收二氧化硫的质量为多少？（计算结果精确到0.1）

19．请根据如图回答下列问题：
（1）图示中属于非金属单质的是C（写化学式，下同），属于氧化物的是MnO₂．
（2）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO₂． 
①MnO₂在实验室制取氧气中起催化作用．
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该气体的化学式为NH₃；另一份加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，A物质的化学式为NH₄Cl．

18．新版《生活饮用水卫生标准》中水质检测指标从原来的35项增加到106项，对供水各环节的水质提出了相应的要求．
（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是C（填序号）．
A．原子     B．分子    C．元素      D．单质
（2）新国标中对水的pH规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．
①臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气，该过程发生的是化学（填“物理”或者“化学”）变化．
②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根（ClO^-）也有消毒作用，ClO^-中氯元素的化合价为+1．
③用氯胺（NH₂Cl）消毒，反应的化学方程式为NH₂Cl+X=NH₃+HClO，其中X的化学式为H₂O．

17．下列物质排放到空气中可导致酸雨的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

甲烷

D．

臭氧

16．烧杯中现有20g Cu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g．求：
（1）产生氢气的质量．
（2）该合金中铜的质量分数．

15．如图所示是化学小组同学设计的实验．

（1）研究铁生锈的条件：
如图1所示装置，通过该实验证明铁钉生锈是铁与水、氧气作用的结果．
（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应：
在两个气密性良好，且充满二氧化碳的500mL矿泉水瓶中，分别注入等体积的水和氢氧化钠浓溶液，充分振荡，出现图2所示现象．此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，理由是在相同的充满等体积二氧化碳的塑料瓶中，注入等体积的氢氧化钠溶液的塑料瓶比注入等体积水的塑料瓶的变瘪程度大，说明注入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪，不只是二氧化碳溶于水导致的，还有二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．为进一步证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，同学们又补充了实验，用注射器向乙瓶中注入足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡冒出、矿泉水瓶变鼓，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．