【作出假设】化学反应中反应物的质量总和与生成物的质量总和________。
【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。
【设计并进行实验】小刚设计的实验装置如图A所示，小洁设计的实验装置如图B所示，他们在反应前后进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。（提示：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+H₂SO₄==BaSO₄↓+2HCl)
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的质量总和不等于反应物的质量总和。
小洁认为：在化学反应中生成物的质量总和与反应物的质量总和相等。你认为_____的结论正确，请谈谈导致另一结论错误的原因是_________________。
【结论分析】请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。_________________________。
【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题进行了准确、周密的研究，并得出了科学结论。

(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针_____（填“发生“或“不发生”)偏转。
(2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律?__________。
(3)如果你进行该探究活动。装置不变，你选用什么药品？_________。药品不变，你选用怎样的装置？__________。

⑴在常温下实验室欲制取氧气所选用的装置是_______（填序号），为了便于调控反应的进行，可以对发生装置进行改进，请简要说明你的改进措施_____________________。
⑵从上述仪器中选择一种你比较熟悉的仪器，写出它的名称_________，简要写出它的用途__________。
⑶同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是__________________________。

写出B装置中发生反应的化学方程式__________________。

(3)实验室常用下图所示实验验证质量守恒定律。

四位同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按下图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，某同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法________(填“是”或“否”)正确；而A、D实验天平不平衡，其中D实验天平不平衡的原因是_____________。

（1）如图A、B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上，天平__________（填“能”或“不能”）保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上，天平能否保持平衡？_____，理由是___________________。
③从原子的角度分析“质量守恒定律”____________________________________。
（2）如上图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。铜在加热的条件下，能与空气中的氧气反应生成氧化铜。
①写出铜在空气中加热的化学方程式_________________。
②加热一段时间后，铜棒______（填“能”或“不能”）保持平衡。

⑴将气球内的固体粉末同时全部倒入锥形瓶内，可明显观察到的现象分别是：
A装置：                           ；
B装置：                          。
⑵反应完全后，两装置的总质量相比较为              （填写下列各项的序号）。
① A的质量大于B ② B的质量大于A ③ 仍然相等 ④ 不能确定
⑶试用所学过的化学知识说明你在⑵中得出结论的理由：                            。

实验步骤：先将装置放在已调平衡的托盘天平上称量；然后取下装置，小心地把碳酸钙颗粒加入稀盐酸中，待全部反应结束后，再称量装置的质量。
（1）实验现象： _________________________ ；
（2）化学方程式： ____________________ ；
（3）实验结论： __________________________________。

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是____________。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则上图托盘天平中游码的读数为________g。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_______________。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是___________（只写一条）。
（5）反思：白磷燃烧__________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是____________。

（1）他们利用图1装置探究质量守恒定律的实验，实验过程如下表。

①实验中盐酸与大理石反应后出现橡皮塞被弹出来的情况，其可能的原因是___________。
②小钱同学认为实验过程中缺少一个重要步骤，这个步骤是_____________________ 。
③实验时______（选填“可以”或“不可以”）用硫酸代替盐酸，原因是___________ 。
（2）他们还制作了一套如图2的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量。
①称量10．0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g。
②将铜网插人足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为____________________，反应的化学方程式______________________________。
③反应完全后，称得装置总质量为119．8g。则粗锌的纯度为___________。
④该实验中碱石灰的作用是___________________ 。若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响” 。不考虑空气中CO₂和H₂O对实验的影响)。
⑤若将粗锌换成石灰石，原实验方案_________(填“能”或“不能”)用于石灰石样品纯度的测定，理由是__________________________。