有一包白色粉末，由NH₄Cl、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃中的两种组成，为确定其成分，小刚同学进行了如下探究：
（一）收集到以下可能用到的相关资料
[资料1]部分物质的溶解性表

阴离子	OH-	Cl-	CO32-
阳离子
Ca2+	微	溶	不
NH4+	溶、挥	溶	溶

[资料2]铵盐能与碱反应，放出氨气．
（二）探究一：取样品溶于足量的水中，样品全部溶解，则白色粉末中一定无______．
（三）探究二：[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是：
猜想1：Na₂CO₃和NaCl
猜想2：NH₄Cl和NaCl
猜想3：______
[实验验证]（将下表中的①②③处填写完整）

步骤	实验操作	实验现象	相应的结论
一	取样，加入稀盐酸	__①__	猜想2不成立
二	__②___	有刺激性气味气体生成	猜想__③___成立

写出“步骤一”中所发生的反应的化学方程式：______
[实验反思]某同学认真研究了探究过程，认为“探究二”只需要使用一种试剂，一步就能得出结论．你认为这种试剂可能是______（填化学式）．

铁是人体必需的微量元素，它是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输．所以，缺少铁元素，人体易患的疾病为______，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁．小明对这种糖衣片进行探究活动．
【提出问题】：这种糖衣片中是否含有FeSO₄，若有，含量是多少？
【查阅资料】：①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化．如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的特性．
②亚铁盐溶于水时，极易产生少量氢氧化亚铁沉淀（溶液浑浊）．
【实验验证】：（1）鉴定硫酸亚铁成分时需先加水溶解并加几滴盐酸．你认为加几滴盐酸的作用______．能否用稀硫酸代替？______（填“能”或“不能”）．
（2）检验亚铁盐可用的试剂是______，现象为______．
检验SO₄^2-，确定硫酸盐．
（3）含量测定：
①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；
②向所配溶液中滴加BaCl₂溶液至略过量；证明BaCl₂溶液过量的操作：静置，向上层清液中滴加______溶液，若现象为______，则溶液已过量．
③过滤、洗涤、干燥；
④称量得，沉淀质量为4.66g．
⑤含量计算：该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为______．
【总结反思】：对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起______的作用．

现有NaNO₃、AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、NaCl、Ca（NO₃）₂六种溶液，仅Ca（NO₃）₂溶液瓶上贴有标签．为确定其它五种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D、E后，两两混和进行实验，根据实验现象（如下表所示）回答：

	A	B	C	D	E
A		↓	↓	↓	━
B	↓		↑	━	━
C	↓	↑		━	━
D	↓	━	━		━
E	━	━	━	━

（1）把由实验现象能确定的A、D、E的化学式填在下表相应的空格中．
A______ D______ E______
（2）为了确定B、C物质各是什么，还要进行如下实验．填空回答有关问题：
①从已确定的试剂中选用______作为鉴别试剂最简单．
②向未确定的B、C溶液中分别加入①中选用的鉴别试剂，有白色沉淀生成的原溶液化学式是______无反应现象的原溶液化学式是______．
③A+D反应的化学方程式______．

已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按酸性顺序由强到弱，请根据以下实验事实作出推断：①硫酸和磷酸钠反应可制磷酸②磷酸和醋酸钠反应可制醋酸
③醋酸和硼酸钠反应可制硼酸④硼酸不能和醋酸钠反应制醋酸
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般情况下强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸；反之，______酸不能和 ______的盐反应．
（2）又已知，醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应．请将碳酸和上述四种酸按酸性由强到弱的顺序排列：______．
（3）试解释当人体胃酸过多时为什么可服用含Na₂CO₃或NaHCO₃的药片：
______．

某化学兴趣小组，在变质的苛性钠中，加入一定量的稀盐酸，实验结束后，对所得“无色溶液”进一步探究．
提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
猜想与假设：
甲同学猜想：溶液中只含有NaCl一种溶质；
乙同学猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二种溶质；
表达与交流：甲同学猜想的理由是（1） ______．
反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价：
（2） ______
______．
甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中剩余的无色液体于试管中，加入了少量的氯化钙溶液，结果没有看到明显现象．
请对甲同学的实验设计做出评价：（3） ______．
解释与结论：若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色溶液中溶质的化学式应该是（4） ______ ______．
归纳与总结：在分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质是（5） ______．

请根据题意回答问题（在下列（1）、（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数）
（1）养鱼池中常常由于鱼多而要设立几个水泵，把水喷向空中，这样，就可以增大______，从而增加______．
（2）化学实验操作中有很多强调先后顺序的．例如：实验室用高锰酸钾制取并用排水集气法收集氧气，结束时要先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯．请你再举两例．

小明和小华在取用固体NaOH做实验时，发现装NaOH的瓶盖原来没有盖好．他们联想到已学过的NaOH的性质作出以下思考：
[提出问题]
该NaOH是否发生了变质？
[作出猜想]
小华认为NaOH发生变质．小明认为NaOH没有变质．
[实验验证]
（1）小华取试剂瓶中上层少量NaOH于试管中，并滴加足量的稀盐酸后，观察到______，他认为所取NaOH已经发生变质．写出变质后的物质与稀盐酸反应的化学方程式：______．
（2）小明取试剂瓶中下层少量NaOH于试管中，并滴加足量稀盐酸后，观察到______，他认为所取NaOH没有变质，写出相应的化学方式：______．
[探究的结果]
装在试剂瓶中的固体NaOH，如果暴露在空气中的时间不长，上层的固体NaOH发生变质，下层的固体NaOH没有发生变质．
[拓展与应用]
（1）取固体NaOH做实验时，应使用的仪器是______．
（2）实验室保存NaOH的方法是______．

小明在做中和反应的实验时，发现盛放氢氧化钠溶液的瓶塞未塞紧，瓶口有白色粉末状物质．他认为可能是氢氧化钠溶液变质了，于是对该溶液进行了系列探究：
[提出问题1]：该氢氧化钠溶液真的变质了吗？
[实验方案]：
①取该溶液少量于试管里，向其中滴加稀盐酸，观察到______，说明该溶液真的变质了．
②请你帮小明再设计两个与 ①中化学原理不同的实验，证明该氢氧化钠溶液真的变质了．（只要求写出所用试剂，且试剂类别不同）______、______．
[提出问题2]：该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
[实验方案]：
取该溶液少量于烧杯里，向其中加入过量的______溶液，然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，若观察到______，证明该溶液是部分变质；若观察到______，证明该溶液是全部变质．

某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤．
①该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设．
假设①：溶质为NaOH
假设②：溶质为NaOH、Ca（OH）₂
请你再补充一种合理的假设．
假设③：溶质为______．
②如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证．

实验步骤及操作方法	实验现象	结     论
______	______	假设③成立

③比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是______．

“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰，请勿食用”．回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是______（用化学方程式表示）．
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有______作用．
（3）小张同学对它作了探究，其实验方案如下：

问题与猜想	实验步骤	实验现象	实验结论
小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用	取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁	__________________	一定不是________ 所以不能作干燥剂

（4）接下来小伟和小明两位同学决定对这袋粉末的成分进一步进行实验探究．
[进行猜想]这袋粉末的成分①可能是Ca（OH）₂；②可能是CaCO₃；③可能是______．
[设计实验方案、进行实验]请你对猜想①进行验证，并填写下表．

实 验 步 骤	实 验 现 象	实验结论
①取样品粉末，加入适量的， 充分搅拌，过滤．                            ②____________________．	_____________________________	____________