一天，小明和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，当检查药品时，发现桌上有瓶敞口放置很久的NaOH溶液．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，该变质反应的化学方程式为：______．
【查阅资料】CaCl₂溶液、BaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液都呈中性．
【实验探究】图绕此瓶NaOH溶液变质的问题，小明利用实验室的三种试剂（氯化钙、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．
①取少量溶液于试管中，滴加足量某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH已经变质，你认为小明所加的试剂是______．
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请帮助小明完成以下实验方案：（请填写实验目的）

实验目的	实验步骤	实验现象
______	①：取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液	有白色沉淀
______	②：向实验所得溶液中滴加酚酞试液	溶液由无色变为红色

【实验反思】
（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代小明试验中CaCl₂溶液的是______（填序号）．
（2）小明第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用______替代．
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是______．

学习中和反应后，老师做了如下实验：在烧杯中加入40g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再向烧杯中加入36，5g稀盐酸，振荡，溶液由红色变成无色．老师让同学们对实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反
应进行探究．请你和同学们-起完成实验．
【做出猜想】
猜想一：恰好完全反应；
猜想二：稀盐酸有剩余；
猜想三：氢氧化钠有剩余．
【交流表达】
（1）反应的化学方程式为______．
（2）同学们讨论后，认为猜想三不成立．理由是：______．

同学在做实验时用到H₂SO₄、Ba（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究．取废液少许，向其废液中滴加无色酚酞试剂，废液是红色．
[提出问题]：废液中含有哪些离子呢？
[理论分析]：废液是由这种离子（H⁺、SO₄ ^-、Ba²⁺、NO^3-、Na⁺、OH^-、CO₃^2-）相互之间发生反应后形成的．向其废液中滴加无色酚酞试液，废液呈红色，则废液是______性，所以一定不存在的一种离子是______（填离子符号下同）；有二种离子在任何条件下都会存在，它们是NO^3-和______．
[猜想与假设]：同学们提出的部分假设如下：
甲同学：另外，可能还含有Ba²⁺、SO₄²⁺、CO₃^2-
乙同学：另外，可能还含有Ba²⁺
丙同学：另外，可能还含有SO₄^2-、CO₃^2-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______．
[实验验证]：请按丙同学的假设成立来设计实验，并验证该假设，实验方案如下：

实验步骤	实验现象	结论
______	______	废液中有SO42-和CO32- 丙同学的假设成立

下列说法中，正确的是（　　）

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L?mol-1

C．标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

下面是某化学实验探究的过程，请在下列横线上填写适当的内容．
实验：向KOH溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变成红色．
（1）提出问题：是什么微粒使无色酚酞试液变成红色呢？
（2）猜想：是0H^-使无色酚酞试液变成红色．
（3）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明______
②在一支干净试管中加入2mL氯化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液不变色，说明______；
③在一支干净试管中加入2mL氢氧化钾溶液，再滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，说明______．
（4）实验结论：猜想正确．

水是生命之源，没有水就没有生命，小明对他所住村庄的井水含有什么成分非常感兴趣，于是他做了如下探究：
[提出问题]井水是酸性的、碱性的、还是中性的？
[探 究 一]①小明用玻璃棒蘸取少量井水，滴在PH试纸上．
[现    象]井水的PH大约为6．
[反    思]小明的实验操作无误，为什么井水的PH会小于7呢？认为可能的原因是______．
[提出问题]井水是硬水还是软水？
[探 究 二]②小明取20mL井水放入一个小烧杯中，然后加入______，搅拌．
[现    象]有少许泡沫，有较多的浮渣．
[结    论]该井水是______水．
[提出问题]③小明家烧开水的水壶底部厚厚的水垢，水垢的主要成分是什？
[探 究 三]小明取一些水垢放入大试管中，加入足量的食醋．
[现    象]固体溶解，并放出一种使澄清石灰水变浑浊的气体．
[结    论]水垢中的主要成分是______．
[反思与拓展]④井水是无色透明的，为什么烧开水后能形成水垢呢？说明水中应该含有______．写出加热过程中形成水垢主要成分的化学方程式：______．
经过这次实验之后，小明改变了吃生水的习惯．

某Na₂SO₃试剂已部分氧化，为确定Na₂SO₃的质量分数，设计如下实验：①称取样品W₁克；②将样品溶解；③在溶液中加入过量的盐酸酸化后的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂克．
（1）BaCl₂溶液要用盐酸酸化的原因：______．
（2）BaCl₂溶液要稍加过量的原因：______．
（3）判断操作③是否完成的方法：______．
（4）判断沉淀是否洗干净的方法是：______．
（5）Na₂SO₃的质量分数的表达式为：______．

稀硫酸能使紫色石蕊试液变红．书籍稀硫酸中存在着H⁺、SO₄^2-和H₂O分子，那么 是哪种粒子使石蕊试液变红 的呢？某化学活动小组的同学提出 了下列几种不同的推测：
推测1：是SO₄^2-离子，因为SO₄^2-离子是酸根离子．
推测2：是H₂O分子．
推测3：是H⁺离子，因为酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，而不同的酸溶液中都H⁺离子．
…
你能用实验的方法骓上述推测的正确吗？请填写下表：

验内容	验证方法	思路
验证推测一	______	______
验证推测二	______	______
验证推测三	______	______

化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na₂CO₃．
【查阅资料】①已知反应：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置．	产生白色沉淀	说明久置固体中，一定含有______（填化学式）．
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块儿pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH	pH=11	说明久置固体中，还一定含有______（填化学式）．

上述步骤①中，所用称量仪器的名称是______，滴加过量BaCl₂溶液的目的是______．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为2.0g，则原试剂中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无其它杂质）．
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）．

化学老师交给九年级某研究性学习小组一个任务：测定实验室一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
【猜想】猜想Ⅰ：没有变质；猜想Ⅱ：全部变质；猜想Ⅲ：部分变质
【查阅资料】部分盐溶液在常温下的pH如下表所示：

盐溶液	NaCl	Na2CO3	BaCl2
pH	=7	＞7	=7

【设计方案，并进行验证】请你与他们一起探究，并回答下列问题：

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）称取上述NaOH固体样品10.00g，完全溶于100mL水中，配成溶液，向溶液中滴入过量的BaCl2溶液充分反应后静置	______	说明久置固体中含有Na2CO3
（2）用玻璃棒蘸取少量（1）中充分反应后的上层清液到一小片pH试纸上，然后与标准比色卡对照测出pH值	pH=11	说明久置固体中一定含有______（填化学式）

上述步骤（1）中滴加过量BaCl₂溶液的目的是______．
【实验结论】通过实验，说明上述猜想中______是正确的．
【拓展】该小组同学为了测定出该NaOH固体的变质程度，继续将步骤（1）静置后的混合物过滤，将白色沉淀洗涤、干燥，称得其质量为3.94g，则原样品中NaOH的质量分数为______（假定试剂中无杂质）．
【反思】久置的NaOH变质的原因是______．