实验成功的重要保证是在了解实验目的基础上（　　）

A．小组讨论

B．仔细观察

C．掌握最基本的实验操作方法

D．如实记录

（1）化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是：______．
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的______反应生成的．
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是：______．
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：
①______； ②______．
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识______．
（2）镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的类型是______，
请计算：24g镁条在二氧化碳中完全燃烧可以生成多少克氧化镁？

焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH₄Cl溶液来代替盐酸，这个事实说明NH₄Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明．

下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据：用10毫升过氧化氢溶液制取150毫升氧气所需的时间（秒）．

浓度 反应条件	30%的过氧化氢	15%的过氧化氢	10%的过氧化氢	5%的过氧化氢溶液
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
二氧化锰作催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、______、______等因素对过氧化氢溶液分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢溶液分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
______．

小强在进行课外学习时，研究硫酸亚铁（FeSO₄）受热分解反应，作出两种假设：
（1）假设它按氯酸钾受热分解的方式来分解，那么产物的化学式是______和______；
（2）已知CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，假设FeSO₄按照碳酸钙受热分解的方式来分解，则反应的化学方程式为______；
（3）事实上，FeSO₄的分解产物是Fe₂O₃、SO₂、SO₃（分解温度在500℃左右），则反应的化学方程式是______．

物质燃烧一般需要同时满足三个条件：
a．物质具有可燃性；b．可燃物与氧气接触；c．可燃物的温度达到着火点．
可燃物燃烧的剧烈程度也与许多因素有关，如：
d．氧气的浓度；e．可燃物与氧气的接触面积；f．可燃物本身的性质等．
下列实验或生活经验主要与上述哪个条件或因素相关，填入对应的序号．

有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的．他设计的元素定量分析装置如图所示：



（1）氧化铜的作用主要是______．
（2）有人提出用CaCl₂或浓硫酸替代Mg（ClO₄）₂，请说明替代Mg（ClO₄）₂物质的基本条件______．
（3）氧气的作用主要是______；______．
（4）为了提高实验的准确性，此装置还需要完善，请指出需要完善的地方______．

老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属．但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂（OH）₂C0₃；小花认为可能是Mg（OH）₂．
小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是______．
实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体．
实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是______．
查阅资料得出结论：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出Mg₂（OH）₂C0₃加热分解的化学方程式______．

下列有关图象叙述正确的是（　　）

A．①表示一定质量的碳在过量的氧气中燃烧，碳的质量随反应时间变化的曲线

B．②表示加热高锰酸钾制取氧气时，剩余固体的质量随反应时间变化的曲线

C．③表示硫在氧气中燃烧时，参加反应的硫的质量和氧气的质量关系曲线

D．④表示质量相同的粉末状碳酸钙和块状碳酸钙与足量的稀盐酸反应时，产生的二氧化碳的质量随反应时间变化的曲线

实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察．这属于科学探究中的（　　）

A．猜想假设

B．收集证据

C．设计实验

D．得出结论