垃圾是一种“放错地方的资源”．废旧干电池能有哪些利用价值？为此，某学习小组进行了实验探究．
【探究课题】
探究废旧干电池内黑色固体的部分成分．
【查阅资料】
所探究的废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰、可溶性氯化物和其它物质．
【提出问题】
废旧干电池内的黑色固体是否含有二氧化锰和可溶性氯化物？
【猜想1】
废旧干电池内的黑色固体中含有二氧化锰．
【实验验证1】
按下图A、B、C、D各操作流程完成：



【现象与结论】
（1）A中仪器a的名称是______．
（2）B中玻璃棒的作用是______．
（3）将双氧水和C所得的滤渣加入D的试管中，产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出猜想1正确．则试管中发生反应的化学方程式为______．
【猜想2】
实验验证1的操作B中所得的滤液里含有可溶性氯化物．
【实验验证2】
操作流程和实验现象如下图：



【结论与解释】
（4）根据实验验证2的有关现象，说明该学习小组提出的猜想2是正确的，其理由是______．
（5）若实验验证1的操作B所得滤液中的阳离子主要是Zn²⁺和NH₄⁺，则上图中产生白色沉淀的化学方程式为______．（只写一个）

活动与探究：久置的镁条、镁粉表面的灰黑色物质是什么？氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁固体均为白色，氮化镁是黄色固体．灰黑色的物质是碱式碳酸镁．
（1）利用酸与碳酸盐反应检验碳酸根
①选择试剂，最好不用盐酸，理由是______．
②实验：
实验一：取一小段久置镁条放入试管，加适量稀硫酸，塞上带单孔赛的导管，将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水不浑浊．改用镁粉重复上述实验，石灰水仍不浑浊．分析原因继续实验．
实验二：实验过程如下：
③分析：在装置气密性良好的前提下，实验一中澄清的石灰水不浑浊的原因．
（2）加热检验氢氧根．
如图2装置，加热久置镁粉，十几秒后，试管内壁出现水珠；一分钟后，镁粉“噗”的燃烧起来，瞬间反应停止．试管中残留的白色固体，试管壁上粘附黑色固体．冷却，加入足量稀硫酸，白色固体溶解，黑色固体不溶．推测燃烧产生黑色物质是______，设计实验验证，写出实验操作和预期现象．

小霖、小磊、小娴三位同学一起对碱式碳酸铜Cu₂（OH）₂CO₃受热分解后的黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜，在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．
他们对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是氧化铜和炭粉的混合物．
他们做出以上猜想的依据是______．
（1）小霖设计的实验方案是：向盛有少量该物质黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡．静置后观察现象，如果猜想①正确，现象应是______．
（2）小磊进一步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除，他的理由是______．
（3）小娴通过对得到的实验数据进行计算．排除了猜想②，她的理由是______．
（4）科学探究的方法和途径有多种，若证明某黑色粉末确有氧化铜和炭粉组成．请设计实验，完成下表：

步      骤	现      象	结论（化学方程式）
______	______	______

李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉（生铁铸造）浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe₂O₃；③Fe₃O₄；④FeCl₃．
查阅资料得知Fe₃O₄有磁性，可被磁铁吸引．
请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可以排除的是______（填序号），理由是______．
（2）你认为黑色粉末还可能是哪种物质并说明理由：______．
（3）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为铁粉：______．
（4）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉，你认为李同学的结论对否，理由是______．
（5）取出在食盐水中放置一段时间后的铁钉，将其放入试管中，加入稀盐酸一段时间后可能出现的现象是______．

包装月饼等易与氧气反应而变质的食品，包装袋内需放适量脱氧剂（主要成分为铁粉），以延长食品保质期．贝贝向月饼厂要来一些脱氧剂，探究保鲜原理．
[作出猜想]
脱氧剂利用铁生锈的原理来实现食品保鲜．
[实验步骤]
①按如图连接实验装置，检查装置气密性；②关闭止水夹，往广口瓶加入足量脱氧剂并滴入2～3滴水，塞上软木塞；③一天后观察瓶中脱氧剂变化，然后打开止水夹．
[实验现象]
瓶中脱氧剂变为红棕色物质（铁锈）．打开止水夹，红墨水进入广口瓶，且进入瓶中红墨水的体积约占广口瓶容积的1/5．
贝贝还发现：实验后广口瓶中剩余的气体不能燃烧、也不支持燃烧．
回答下列问题：
（1）实验时，贝贝用手握住广口瓶，若观察到烧杯中导气管口______，表明气密性良好．该检测方法的依据是：分子间有间距，且分子间距随温度升高而______（填“增大”或“减小”）．
（2）“红墨水进入广口瓶”是因为广口瓶内气体压强______（填“大于”或“小于”）外界大气压强．
（3）根据上述实验分析：包装袋内脱氧剂是如何避免食品被氧化而变质的？
答：______．
（4）若有人向你请教如何保存该脱氧剂，你的建议是______．
（5）贝贝认为，上述实验还可测定空气中氧气的体积含量，你认为贝贝将得出的结论是______．

生活中的食品包装内常附带有一小包干燥剂（其主要成分为生石灰），可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块，对此他产生疑问：此干燥剂是否依然还能起到干燥作用？并对此做出猜想如下：
猜想一：此干燥剂没有变质，仍能起到干燥作用．
猜想二：此干燥剂变质已经失效；
猜想三：此干燥剂可能部分变质；
设计实验如下表所示：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量此干燥剂加入______，观察现象	______	说明此干燥剂中 存在有生石灰
取少量干燥剂，加入适量的稀盐酸观察现象	______	说明此干燥剂中 含有______；

由此小明可以做出如下结论：食品包装袋内的干燥剂部分变质；在此过程中生石灰与水和______同时作用，反应方程式为：______．

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：
（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．
①该反应的化学方程式为______．
②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．
（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）：


实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是______．

小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用．
【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？
【查阅资料】
①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气．
②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气．
③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有______元素．判断依据是______．根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于______（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告．

实验步聚	实验现象	实验结论
	______	颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气 体反应生成氧气，同时生成碳酸钠
	淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生， ______	颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为______

【实验结论】该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．

某探究学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你做为该小组成员来解决下列问题：
（1）某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”认为这种推理______（填“正确”或“不正确”），你的例证是______．
（2）已知某废水中含有硫酸铜，为回收铜，请写出相应反应的化学方程式______．
（3）已知某废水呈酸性，请你用两种方法来证明该废水呈酸性：
①______；②______．
（4）请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验．
______．

初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺 序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生．试写出下列几种情况的“先”与“后”．
（1）用托盘天平称量固体药品，______；
（2）实验室制取气体，______；
（3）点燃可燃性气体，______；
（4）稀释浓硫酸，______．