5．化学兴趣小组对“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”进行了探索．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
c、…
【活动探究1】为探究猜想a，分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片（所用金属均已用砂纸打磨），然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，
（1）观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，发生反应的化学方程式是Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）放铁片的试管中只产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色．
（3）从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
（4）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属的活动性越强，与相同的盐酸反应越剧烈．
【活动探究2】为探究猜想b，设计如图的装置进行实验，其中注射器用于测量产生氢气的体积．
所用药品，实验数据如表（盐酸足量）：

实验编号	选用金属（质量形状相同）	盐酸浓度（相同体积）	产生氢气的体积/mL
			0	t1	t2	t3	t4	t5
Ⅰ	锌片	6%	0	1	2	3	3	3
Ⅱ	锌片	3%	0	0.6	1.2	1.8	2.4	3

（5）请在坐标图中画出实验编号Ⅱ产生氢气与时间的关系图．
（6）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是相同条件下，盐酸的浓度越大，金属与盐酸反应越快（“块”或“慢”）．
（7）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响温度（写一条即可）．

4．生活中处处有化学，化学的发展提高了人们的生活质量

①煤燃烧可能产生的污染物有CO（或SO₂）（填一种）．
②水煤气（H₂和CO）可由焦炭与水蒸气在高温下反应得到，该反映的化学方程式为C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
③你认为我们还能利用的清洁能源有太阳能（填一种）．
（2）生活中的许多日用品都是化工产品
①牙膏中的摩擦剂有：碳酸钙（CaCO₃），二氧化硅（SiO₂），氢氧化铝（[Al（OH）₃]）等，这些摩擦剂中属于氧化物的是SiO₂．
②图2为某品牌“厕清”的产品说明，下列物品不可用“厕清”清洗的是BC（填标号）．
A．陶瓷马桶 B．大理石台面 C．铝合金门窗
③“84消毒液”（含NaClO）不能与“厕清”混用，原因是它们会反应产生一种有毒气体X，反应的化学方程式是NaClO+2HCl═NaCl+H₂O+X↑，X的化学式为Cl₂．

3．关于金属物品的使用正确的是（　　）

	A．	铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
	B．	钛合金由于熔点高，腐蚀性强等，用作保险丝
	C．	增加烹饪视频中的铁元素，用铁锅作为炊具
	D．	除去铝壶内的水垢（主要成分是CaCO3），用较浓的盐酸长时间浸泡

2．有19.2gNaOH和CaCO₃的混合物，放入烧杯中加100g水使其完全溶解，然后向烧杯中加入10%的稀盐酸，烧杯中沉淀质量跟加入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
（1）写出A～B段时烧杯内所发生化学反应方程式：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）在滴入稀盐酸时，写出其中观察到的明显实验现象是①固体不断溶解；②有气体产生
（3）所加入的稀盐酸至B点时，所得不饱和溶液的质量．
（计算结果精确至0.1g）

1．某金属氧化物14.4g，与CO在高温下充分反应，可得到CO₂8.8g，该氧化物是（　　）

A．

ZnO

B．

Fe2O3

C．

CuO

D．

FeO