15．某同学为了研究酒精的性质，做了如下探究，请你把他的探究情况完成．
（1）通过观察酒精灯内的酒精，酒精的颜色是无色液体；
（2）闻闻它的气味，酒精有特殊的气味；
（3）用滴管吸取一些酒精滴入盛有少量水的试管中，可见酒精溶（填“溶”或“不溶”）于水；
（4）用火柴点燃酒精灯，然后把干燥的冷烧杯罩在酒精灯的火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，把烧杯倒立过来立即注入少量澄清石灰水，振荡后发现石灰水变浑浊，通过这两个现象说明酒精燃烧时生成水和二氧化碳，该反应的文字表达式为酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

14．化学在保证人类生存并不断提高人类生活质量方面起着重要作用．请把左栏与右栏相关内容用直线连接起来．

13．4岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂．对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（见图）．则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆3毫升．

12．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．数字化装备正逐步进入各个校园．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．
（1）反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaOH和NaCl．

10．某同学在实验室配制50g6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是（　　）

A．

取一定量的NaCl

B．

称取3gNaCl

C．

量取47mL水

D．

溶解

9．氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS₂）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程（图1）：

（1）黄铁矿是混合物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为+2．
+2
（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用NaOH溶液来吸收（填化学式）．
【含量测定】在上述流程中产生的SO₂气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究．
已知二氧化硫与氢氧化钠反应生成的亚硫酸钠能被过氧化氢氧化成硫酸钠．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁ g黄铁矿样品，将样品放入如图2所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全．
甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图3处理：
【问题讨论】：
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的CO₂．A、B装置能否对调位置？否（填“能”或“否”）
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）甲组同学应称量的数据是②④（填编号）．
①反应前C装置及其中物质总质量m₂ g
②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃ g
③反应后C装置及其中物质总质量m₄ g
④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅ g
（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为$\frac{{m}_{5}-{m}_{3}}{2{m}_{1}}$．
（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为BaSO₄，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是静置，在上层清液再加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则已过量，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是除去沉淀表面的可溶性杂质，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果偏大（填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是硝酸银或碳酸钠、硫酸钠溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为$\frac{32{m}_{6}}{233{m}_{1}}$．

8．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程． 请回答下列问题

（1）请完成并配平该工艺中生成CaCO₃固体的反应方程式：
CaCl₂+2NH₃•H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl+H₂O   
（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是过滤，使用到的玻璃实验用品有：玻璃棒、漏斗、烧杯；操作2为：洗涤、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为②．（选择序号）
①NH₄Cl溶液    ②AgNO₃溶液     ③CaCl₂溶液     ④Ba（NO₃）₂溶液
（3）上述流程中的副产品可用作氮肥 （写一种用途）

7．在实验台上摆放着如图下列仪器和药品：

①根据提供的仪器和药品可以制取的气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取该气体应选择的仪器为①③⑤（填序号），检验该气体的操作是将气体通入澄清石灰水；
②利用提供的药品还可以制取初中学习过的另一种气体，利用该药品制取气体时，还需要补充的玻璃仪器是酒精灯；（填名称）

6．请根据下列描述填空．
（1）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”．它能够吸收空气中的氧气和水．误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，该反应的基本反应类型是置换反应．
（2）空气中的负离子享有“空气维生素”的美誉．空气中的负离子主要有羟离子（H₃O₂^-）、氢氧根离子OH^-（表达该离子符号）、负氧离子（O₂^-）等．写出负氧离子与钾离子结合的物质的化学式KO₂．
（3）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O和一种常温下的无色液体，反应方程式是NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，汽车尾气中的CO、NO₂是大气污染分子式：H₂质量分数：98%密度：1.84g/mL无色油状液体，有吸水性和强腐蚀性物，可通过三效催化转化器将其转化为无污染的两种气体，则反应方程式是4CO+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4CO₂+N₂．
（4）某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
①请猜测瓶中的试剂可能是浓硫酸．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，所得溶液能使pH试纸变红色．
③用该稀溶液除铁锈（Fe₂O₃）的反应方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水冲洗．