5．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO${\;}_{4}^{2-}$离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）c a b 或者 c b a或者b c a．
a．Na₂CO₃     b．NaOH        c．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO₃^2- 和OH^-
（3）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH₃．
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．
①纯碱可用于除灶台油污．其原因是Na₂CO₃溶液显碱性，与酸性的油污发生反应，达到去污目的．
②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl₂反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是2Na₂CO₃+Cl₂ +H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃．（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）．

4．根据如图甲实验装置图回答问题：

（1）请填写标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾为原料制取纯净的氧气可选用A和E装置组合，其反应化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；从高锰酸钾制取氧气后的剩余物中提取二氧化锰的过程是溶解、过滤、洗涤、干燥．如用图乙装置收集O₂，气体应从②进入（填接口序号）．

3．（1）用化学符号表示：
①3个氩气分子3Ar；②5个氢氧根离子5OH^-；③硫酸铁Fe₂（SO₄）₃
（2）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图 
①20℃时，甲物质的溶解度为40 g；
②40℃时，把40g甲物质放入100g水中所得的溶液是不饱和（选填“饱和”或“不饱和”）；
③40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量＜乙物质溶液的质量（选填“＞”或“=”或“＜”）

2．生活中处处有化学，请用下列物质的序号填空：
①纯碱 ②一氧化碳 ③四氧化三铁 ④小苏打 ⑤石灰乳 ⑥臭氧 ⑦石灰石
（1）著名化学家侯德榜所制取的“碱”为①
（2）配制农药波尔多液的是⑤
（3）磁铁矿的主要成分是③              
（4）能产生温室效应的气体是⑥
（5）与血红蛋白结合力强的是②           
（6）能治疗胃酸过多的是④．

1．为除去下表物质中杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	所选试剂及操作方法
A	Cu（CuO）	通入氧气并加热
B	NaCl液（Na2CO3）	加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤
C	CaO（CaCO3）	加入适量稀盐酸溶解、过滤
D	CO2（HCl）	气体通过盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
	B．	氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的
	C．	湿衣服变干是因为水分子分解了
	D．	气体可压缩储存于钢瓶中，是因为分子之间有间隔

19．小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．
【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．
（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式SiO₂•nH₂O无色透明粒状固体，无毒无害）；
【活动探究】（3）你认为①～④的物质中，不适合做食品干燥剂的是浓硫酸和氢氧化钠固体（填序号），原因是这两种物质均有强烈的腐蚀性；
（4）实验探究：

实验	操作	主要现象	结论与解释
实验1：初步判断	打开这种保鲜剂的包装袋，取少量样品于试管中，观察．	该样品为黑色固体	Ⅰ、该保鲜剂一定不是②⑤；（填保鲜剂序号）
实验2：探究保鲜剂有效性	向实验1的试管中加入过量的稀盐酸，振荡．	有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色	Ⅱ、该保鲜剂④（填“有效”或“无效”）；
实验3：探究保鲜剂成分		澄清石灰水变浑浊	Ⅲ、综合实验2，该保鲜剂中一定含有的物质是Fe和Fe2O3；

【活动反思】（5）实验2充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是HClFeCl₂或HClFeCl₂ FeCl₃（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂）．

18．根据下列实验装置图回答问题：

（1）写仪器名称：a是试管，b是长颈漏斗；
（2）实验室用双氧水制备O₂，该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；如果用C装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）（填字毋序号）；
（3）用B装置制取O₂时检查气密性的操作方法是在右边导管口处加上一段胶皮管，用止水夹夹住导管上的胶皮管，向长颈漏斗中不断加水，如果水不能充满锥形瓶，说明气密性良好；
（4）氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体．氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先检验氢气的纯度．

17．南宁至广州段的高速铁路已经基本完工．请回答下列问题：
（1）铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于A；
A．金属材料    B．合成材料  C．有机天然材料  D．无机非金属材料
（2）在铁轨的建设中，常用铝热剂焊接钢轨，即用铝粉和氧化铁在高温条件下反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

16．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，他们之间的转化关系如图所示．部分生成物及反应条件已略去．
（1）若A、D 均为单质且D为紫红色固体，B、C 是化合物，C 常温下为无色液体，则A与B反应的化学方程式可能是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；该反应的基本类型属于置换反应；
（2）若A是常用来中和酸性土壤的物质，C是一种常见的建筑材料，则A溶液与B溶液反应的现象是产生白色沉淀；D与E反应的化学方程式可能是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．