15．下列物质的应用时，应用其物理性质的是（　　）

A．

②④

B．

④

C．

①②④

D．

①②③

14．松花江滨州铁路桥俗称“老江桥”，始建于1901年，是松花江上最早的铁路大桥，这是中东铁路桥的第一座跨江桥梁，是横穿欧亚大陆的中东铁路的松花江铁路桥．随着新建铁路桥竣工脚步的临近，这座老桥将完成它的历史使命．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	松花江铁路桥是沙俄通过《中俄密约》攫取了铁路修筑权，是沙俄侵占我东北领土的历史见证
	B．	桥墩为石膏白灰浆砌石，花岗岩石镶面，石灰浆的主要成分为氧化钙
	C．	老江桥为钢筋架墩结构，钢筋的成分是铁的合金
	D．	桥体上加装的灯饰外壳采用的材料为合成材料

13．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．
（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．
①从图中可以看出，硫元素的最高正价是+6．
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8．
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律元素的最高正价从+1递增到+7．
（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：
①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=3；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为Al³⁺．
②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；该反应的基本反应类型为置换反应．

12．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增．
（2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易失电子（选填“得”或“失”，下同）到易得电子，最后是稳定．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺），阴离子F^-（O^2-）．

11．俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．如图为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题

（1）请画出16号元素原子结构示意图化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子变成S^2-（填离子符号）
（2）表示的是Al³⁺（填离子符号）；
（3）空气中含量最多的元素和地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物Al（NO₃）₃（填化学式）；
（4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是随着原子序数的递增，最外层电子数依次增加．

10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）同一周期元素原子核外电子排布的特点是同一周期从左至右最外层电子数依次增大（答一条即可）．
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是CO₂．
（3）第3周期第IA族元素的原子与第17号元素的原子通过化学反应形成的化合物是NaCl，NaCl构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是AD（填序号）．
A．Li和Na      B．C和N       C．B和Mg      D．Ne和Ar
（5）第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的文字表达式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，该反应的基本类型为化合反应．

9．广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位．图1中是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题．
（1）铟元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中处于第五周期，其相对原子质量为114.8．
（2）在化学反应中，铟原子容易失去（填“得到”或“失去”）电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In³⁺．
（3）画出13号元素的结构示意图，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族（填“周期”或“族”）

8．有一种标签破损的片状胃药，某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究．已知该胃药可以治疗胃酸过多，其主要成分是MgCO₃、Al（OH）₃中的一种或二种．
【查阅资料】①MgCO₃受热能分解，且MgCO₃的化学性质与CaCO₃相似；
②Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃和H₂O；③药品中的其它成分不参与反应．
【实验探究】
（1）甲同学取少量该胃药于试管中，加入适量稀盐酸，观察到有气泡产生．说明该胃药中含有MgCO₃或碳酸镁．写出该反应的化学方程式MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）乙和丙二位同学运用如图提供的装置，分别设计实验方案，进一步确认该胃药的主要成分．虚线方框中的装置从如图B、C中选择组装．（装置气密性良好，装置中空气的影响忽略不计）

实验过程	实验现象	实验结论
乙同学选用B、C装置，按A→B→C顺序连接，点燃酒精灯加热	B中澄清石灰水变浑浊， C中无水硫酸铜变为蓝色．	该胃药中含有MgCO3、Al（OH）3
丙同学也选用B、C装置，按A→C→B顺序连接，点燃酒精灯加热	C中无明显现象，B中澄清石灰水变浑浊．	该胃药中不含有Al（OH）3或氢氧化铝

【交流反思】实验小组经过交流与反思，认为乙同学的实验过程中存在一处错误，请你指出该错误并说明理由：B、C装置连接顺序错误；气体先通过B装置会带出水蒸气，干扰水的检验．

7．某化学兴趣小组称起10.00克含有少量氯化钠的硫酸钠样品加入到87.00克水中完全溶解，再加入54.65克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得140.00克溶液，求：
（1）生成沉淀的质量11.65克
（2）反应后所得溶液中溶质胡质量分数．（精确到0.01%）

6．几年前，一辆载满20t电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措．大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动．
【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C₂H₂）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家讨论后一致认为①该气体不可能是氧气，原因是氧气不具有可燃性，②白色固体不可能是氧化钙，原因是（用化学方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．	电石与水反应产生的气体是乙炔（或C2H2）
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．	固体溶解，无气泡放出．	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞．	溶液变红	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙

【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．