14．选用H、N、O、Ca四种元素任意组合，写出符合下列要求的化学式：
1．金属单质Ca  2、非金属单质H₂、O₂、N₂  3、金属氧化物CaO4．非金属氧化物H₂O  5、酸HNO₃  6、碱Ca（OH）₂  7、盐Ca（NO₃）₂．

13．如果将HCl，CuCl₂，NaOH三种溶液同时倒入烧杯中，那么NaOH会先与HCl发生反应．

12．某同学需要购买氧化的含氮化肥，他通过上网，看到两种化肥的有关资料，计算若要获得0.47kg氮元素，需要购买多少千克的碳铵或尿素？花费多少？

11．碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示．

【已知】：碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）矿石研磨成粉末的目的增大接触面积，充分反应
（2）以下相关说法正确的是AC．
A．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态
B．焙烧炉内只涉及分解反应
C．废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料
（3）写出焙烧炉中含钡元素物质发生反应的化学方程式：BaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO₂↑；
（4）除了水之外，进入分离池中的物质是Ba（OH）₂和Ca（OH）₂，请你推测分离池中操作②的方法是B（选填“A”或“B”）．   A．降温，过滤；    B．加热，过滤
（5）写出由溶液B制取产品的化学方程式：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（6）若此矿石原料50t，得到的产品质量为19.7t，则此矿石中钡元素的质量分数27.4%（写出计算过程）

10．铝在工业和日常生活中应用广泛．请回答：
（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第三位．将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的延展性．
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系．如图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子．铝离子的符号Al³⁺；
（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能．写出铝与氧气反应的化学方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．冰晶石（Na₃AlF₆）中氟元素的化合价为-1；硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：Al₂（SO₄）₃+12NaF$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₃AlF₆+3Na₂SO₄．

9．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
①金属钠与水反应生成烧碱和一种常见的气体单质；2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑  （反应类型置换反应）
②一氧化碳和氧化铁反应Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  （反应类型氧化还原反应）
③碱式碳酸铜受热Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+2CuO+CO₂↑  （反应类型分解反应）
④硫酸铵溶液和氢氧化钠溶液（NH₄）₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑  （反应类型复分解反应）

8．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下几种物质：
A．铁粉     B．熟石灰      C．干冰      D．大豆     E．聚乙烯     F．纯碱
请从A～F 中选择适当的物质填空（填字母）：
①食品袋中的“双吸剂”A；      
②可用于人工降雨的是C；
③富含蛋白质的是D；             
④改良酸性土壤的是B；
⑤可以制成食品包装袋的是E；   
⑥侯氏联合制碱法中的“碱”是F．

7．写出下列粒子或物质的化学符号：
（1）两个氢原子2H 
（2）2个氨分子2NH₃ 
（3）三氧化硫中硫显+6价$\stackrel{+6}{S}$O₃
（4）保持水的化学性质的最小粒子H₂O  
（5）缺I 元素患甲状腺疾病
（6 ）2个碳酸根离子2CO₃^2-   
（7）最简单的有机物CH₄  
（8）3个亚铁离子3Fe²⁺．

6．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质（少量）	试剂和操作方法
A	O2	H2O	通过浓H2SO4，洗气
B	稀盐酸	稀硫酸	加入过量BaCl2溶液，过滤
C	CaO粉末	CaCO3粉末	加入稀盐酸
D	NaOH溶液	Na2CO3溶液	加入适量的CaCl2溶液，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

	A．	t1℃时，100g a物质饱和溶液中含有20g a物质
	B．	t1℃时a、c两种物质的饱和溶液中溶质相等
	C．	将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c
	D．	a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法