4．下列物质能与硫酸溶液发生复分解反应，而且效果明显的是（　　）

A．

无锈铁钉

B．

完全锈蚀的铁钉

C．

铜钉

D．

硫酸铜

3．北京奥运会火炬“祥云”不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧．它采取的燃料是丙烷（化学式为C₃H₈），符合“绿色奥运”的要求．试回答下列问题：
（1）丙烷分子中，氢、碳两元素的质量之比为多少？（最简整数比）．
（2）44g丙烷与多少克CO₂的含碳量相当？

2．如图所示，如果挤压胶头滴管，并取下胶帽，便可发现喷泉现象，请说出水槽中液体（与胶头滴管内液体相同）和烧瓶中气体的可能成分（至少写出两种情况），并分析他们是利用了物质的什么性质，发生什么变化，如果是化学变化，请写出化学方程式．

1．某化学兴趣小组同学利用了如图所示的装置进行实验．
（1）A处放碳酸钠固体，B处放适量石蕊溶液，用注射器注入少量稀盐酸，同时打开K，一段时间后，观察到B处的现象是溶液变红．
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水，为验证可燃物燃烧的两个条件，进行了如下实验：
①打开K，用注射器注入一定量氮气，加热B处（填操作方法），木炭不燃烧，此操作目的是证明燃烧需要氧气．
②一段时间后，用注射器注入足量的过氧化氢溶液，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水变浑浊，A处反映的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③在B处点燃酒精灯，观察到的现象是木炭燃烧．

20．下列做法符合科学道理的是（　　）

	A．	用大量亚硝酸钠（Na2NO2）腌渍食品
	B．	用冷却结晶的方法从海水中提取粗盐
	C．	用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的病人
	D．	被黄蜂刺了（刺液呈碱性），涂上稀硫酸以减轻痛痒

19．小明用下列方法配制氯化钠溶液，不能得到溶质的质量分数为15%的溶液的是（　　）

	A．	100g水中加入15g氯化钠全部溶解
	B．	将氯化钠与水按照3：17的质量比进行充分溶解
	C．	将30g氯化钠溶解于水中充分搅拌得到200g溶液
	D．	20℃时，将15g氯化钠溶解在85g水中并充分搅拌

18．下列选项中与NaOH 溶液，BaCl₂溶液，Zn、Na₂CO₃ 四种物质均能发生反应的是（　　）

A．

熟石灰

B．

稀盐酸

C．

硫酸铜

D．

二氧化碳

17．辽宁省探索出了“政府测土、专家配方、农民来造自己的私家肥”的配方肥供应模式．专家根据检测结果建议某块田应该加氮肥．下列物质可用作氮肥的是（　　）

A．

HNO3

B．

KCl

C．

NH4NO3

D．

Ca3（PO4）2

16．人体中氯元素的质量分数是0.15%．如果一个人的体重为50kg，那么：
（1）此人体内含有氯元素的质量为多少？
（2）这些氯元素如果都以氯化钠的形式存在，那么此人体内含有氯化钠的质量为多少？（保留三位小数）

15．某学习小组对课本中“食盐常用于制作纯碱”的内容产生兴趣在老师的指导下，获悉：
NaCl+NH₃ +CO₂ ═NaHCO₃ ↓+NH₄Cl
将经过过滤、洗涤得到的NaHCO₃ 微小晶体，在加热煅烧制得纯碱产品．
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
探究活动．测定制得产品中碳酸钠的纯度
【实验1】用气化发测定
甲组同学为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了一下实验，取17.0g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：

时间/t	0	5	10	15
读数/g	215.2	211.4	208.6	208.6

（1）实验中产生的CO₂气体质量为6.6g；
（2）该产品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）93.5%．
【反思与评价】
（3）加热煅烧NaHCO₃后，得到固体样品中的成分为碳酸钠．
【实验2】用沉淀法测定
资料摘要：碳酸钠与氯化镁在溶液中发生反应：Na₂CO₃+MgCl₂═Mg（CO₃）₂↓+2NaCl．
乙组同学按如图所示的实验步骤进行实验：

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使碳酸钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．