16．有一包白色粉末，可能是AgCl、Na₂CO₃、Mg（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的一种或几种物质，现做如下实验：
（1）将少量粉末放在烧杯中加足量的水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液和白色沉淀．
（2）向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生．
判断此包物质中一定有Mg（OH）₂，一定没有AgCl，不能肯定是否含有的物质是NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．

15．将20g稀盐酸加入到1.25g石灰石样品中反应，生成的CO₂体积与加入盐酸质量的关系如图所示（已知本实验条件下CO₂的密度为1.8g/L）．
计算：
（1）该石灰石样品中CaCO₃的质量分数；
（2）实验所用的稀盐酸的溶质质量分数．

14．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：

根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含CuSO₄、（NH₄）₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl，可能含有KCl．
（2）写出①中化学反应方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）写出②中化学反应方程式NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+H₂O+NH₃↑．

13．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过使用保健药剂来增加摄入量，某补钙药剂说明书的部分信息如图所示．现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不参与盐酸反应），得到部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．

	第1次	第3次	第4次	第5次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20	20

（1）该品牌补钙药剂中CaCO₃的质量分数是50%，a的数值为25．
（2）求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

12．某铜的合金中另含锌、镁中的某种金属、为了确认其成分进行如下实验：取该合金样品10.00g放入烧杯，然后将56.00g某稀硫酸平均分四次加入其中，每次充分反应后烧杯内剩余物质的质量记录如下、把第4次加入稀硫酸后所剩的固体物质滤出．经洗涤、干燥后称重为6.10g．请回答下列问题：

序号	1	2	3	4
加稀硫酸的质量/g	14.00	14.00	14.00	14.00
剩余物质的质量/g	23.96	37.92	51.88	65.88

（1）合金中铜与另一金属的质量比为61：39，实验中生成H₂的总质量为0.12g
（2）通过计算，确定该稀硫酸中溶质的质量分数和另一种金属是什么？

11．如图是实验室制取气体的常用仪器，请根据要求填空．

（1）写出图1中标有字母的仪器名称：a试管，b长颈漏斗；
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填装置大写字母编号），在加入药品前，应首先检查装置的气密性，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）实验室里用B装置制取二氧化碳气体，则b中应该加入盐酸溶液；如果用C装置收集二氧化碳气体，则气体应从c端进入（填“c”或“d”），能用C装置收集的气体必须具备的物理性质是密度比空气的密度大，不与空气中的成分反应；
（4）实验室如果用块状固体和液体在常温下制取气体，可将B装置改进为D装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是可以控制反应的发生和停止；
（5）小鼓同学打算用CO气体（含有水蒸气），干燥后还原CuO，她设计了如图2所示的实验装置，请你将他设计的实验装置图补画完整
图中液体试剂a是浓硫酸（填一种常用干燥剂的名称）．

10．在室温下，将53g质量分数为10%的碳酸钠溶液和3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应，则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算过程精确至0.1g）

9．一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为（　　）

A．

10g

B．

9.9g

C．

6.5g

D．

8g

8．为测定生铁中铁的含量，现将一定质量的生铁样品与100g质量分数9.8%的稀硫酸恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应），过滤，将所得的固体洗涤、干燥后称量固体质量为l．4g．请回答下列问题：
（1）若用98%的浓硫酸配制100g质量分数9.8%的稀硫酸，需要加水的质量90g；
（2）写出上述反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）求解生铁样品中铁的质量（x）的比例式$\frac{56}{98}$=$\frac{X}{9.8g}$；
（4）该生铁中铁的含量为80%；
（5）将反应后得到的滤液小火蒸发掉5.4g水（蒸发水的过程中没有晶体析出），则最终所得溶液中溶质的质量分数为15.2%；
（6）若工业上用10t含氧化铁80%的赤铁矿来炼铁，能炼出上述生铁的质量为6.3t．
（假设炼制过程中铁矿石的利用率为90%）

7．现有稀硫酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液、氧化铁、镁带六种物质，请回答问题：
（1）用六个圆圈表示这六种物质，用短线“--”将能够反应的两种物
质连接起来．请在图书画出所有短线，以表示各物质间的反应关系；
（2）写出有溶液颜色改变的化学方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）写出发生置换反应时伴随的现象银白色固体逐渐减少，固体表面冒气泡，放出大量的热．