6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题：
（1）t₁℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解10g乙，溶液达到饱和．
（2）t₂℃时，比较两物质的溶解度大小甲＞乙．t₁℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升度或增加溶剂．
（3）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶．
（4）夏天闷热时候，常看到鱼塘中的鱼有浮头的现象，请你用学过的化学知识解释气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小．

5．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）．已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O ）的性质见表：

熔点	沸点	热稳定性	其他
101℃～102℃	150℃～160℃升华	100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O	与 Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）

（1）图1是加热装置．

最适宜的加热分解草酸晶体装置是c（填图1装置序号a、b、c）．不选另外两装置的原因是（说明不选的装置的序号和对应的理由）：①a，固体药品熔化后会流到试管口．②b，冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO₂的装置．

①装置A的作用是除去草酸蒸气，防止对二氧化碳的检验产生干扰，气囊的作用是收集未反应的一氧化碳，防止空气污染．
②证明存在CO₂的现象是澄清石灰水变浑浊．证明存在CO的现象是D中黑色固体变红．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差．由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：一氧化碳没有全部与氧化铜反应．

4．下列关于太阳能的说法中不正确的是（　　）

	A．	目前人类所使用的能源绝大部分来自太阳能
	B．	化石燃料蕴藏的能量来自于远古时期生物体所吸收的太阳能
	C．	光合作用和呼吸作用均是大自然利用太阳能成功的范例
	D．	光-电转换把太阳能直接转换成电能

3．甲和乙是两种可溶性盐，X、Y、Z三种物质或它们的溶液有如图所示的转化关系：

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：XCuSO₄，YCu（OH）₂，甲BaCl₂．
（2）将X的溶液滴入NaOH溶液中反应的现象是有蓝色沉淀生成．
（3）写出乙的溶液与Z的溶液反应的化学方程式：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，该反应的基本反应类型是复分解反应．

2．ABC代表单质或化合物，它们之间相互转换关系（如图所示）；回答：
（1）若A是一种非金属单质，B、C是氧化物，则B可能是CO₂，C可能是CO．
（2）若C为碱，则A可能是碳酸氢钠，B可能是碳酸钠，写出B转化为C的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应．

1．已知A、B、C、D可形成多种化合物，若A、B、C、D的原子个数比为4：1：2：1，则该化合物的分子式为：CO（NH₂）₂该化合物是一种常见的化肥，通常称为：尿素若A、B、C、D原子个数比为7：2：1：1，且化合物分子量为77，该化合物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，则它的名称为醋酸铵．

20．某碳酸钾固体样品，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质．为了确定杂质的成分，进行以下实验：
①取少量样品溶于水得到无色溶液，然后滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀A，过滤．
②沉淀A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并放出气体．
③往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀B，过滤．
回答下列问题：
（1）步骤②中放出的气体是二氧化碳；
（2）白色沉淀B是氯化银，产生白色沉淀B的化学方程式为：AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃；
（3）杂质中一定含有硫酸钾，一定没有碳酸钙、硫酸铜、氯化钙，可能有氯化钾．

19．（1）A+B$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C，则物质C是一氧化碳；
（2）A+H₂O═C，则物质C可能是碳酸或氢氧化钙．
（3）A═B↑+H₂O，则物质A是碳酸、B是二氧化碳；
（4）A$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$B↑+C↑，则物质A是水；
（5）A$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$B+C↑，则物质A是过氧化氢溶液、B是水、C是氧气；
（6）A$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$B+C↑，则物质A是氯酸钾、B是氯化钾、C是氧气；
（7）A$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B+C↑，则物质A是碳酸钙、B是氧化钙、C是二氧化碳；
（8）A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B+C+D↑，则物质A可能是碳酸氢钠；
（9）A+B$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+D↑，则C是铜，D是二氧化碳；
（10）A+B═C+D↑，则D是氢气；
（11）A+O₂═CO₂+H₂O，则A是有机物，如甲烷、酒精、乙烯等．

18．一定质量的氢氧化钠和63g溶质质量分数为20%的硝酸溶液恰好完全反应．计算：
（1）需氢氧化钠多少克？
（2）反应后所形成的溶液中溶质质量分数是多少？

17．已知：碳酸钙受热不分解，碳酸氢钠加热可发生如下反应：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（1）现有NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.36g，充分加热后固体质量减少了0.62g，求混合物中NaHCO₃的质量分数；
（2）将受热分解后的固体与足量的盐酸反应，充分反应后将生成的气体通入到足量的澄清石灰水中，求产生沉淀的质量．（保留到小数点后两位）