9．写出符合要求的化学方程式：
（1）用稀盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（2）用赤铁矿（Fe₂O₃）炼铁的原理Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）酒精燃烧C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

8．某同学用下图装置制取氧气，请回答：

（1）高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用②④或②⑤（填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用①③⑤（填序号）；
（2）检查装置①气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手握试管外壁，观察到有气泡产生，松开手一会形成液柱，气密性良好；
（3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水流到试管底部引起试管炸裂；
（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）：刚有气泡冒出就立刻收集．

7．下列关于氧气物理性质的说法中，不正确的是（　　）

	A．	液态氧是一种淡蓝色液体		B．	氧气难溶于水
	C．	氧气在通常状况下是一种无色气体		D．	氧气的密度略小于空气

6．小明同学在用量筒量取液体时有如下操作：量筒放平稳，面对刻度线，仰视液体凹液面的最低处，此时读数为25mL．当他倒出一部分液体后，又俯视凹液面的最低处，此时读数为17mL，则他倒出的液体的实际体积为（　　）

A．

8mL

B．

大于8mL

C．

小于8mL

D．

无法判断

5．以下是用托盘天平称量物质时的操作方法，错误的是（　　）

	A．	砝码放在右盘
	B．	先加质量小的砝码，再加质量大的砝码
	C．	砝码要用镊子夹取
	D．	称量完毕后应把砝码放回砝码盒中

4．下列操作正确的是（　　）

	A．	实验室用剩的药品应放回原瓶
	B．	向试管中加块状固体时，先将试管竖直放置，后用镊子将固体放到试管中
	C．	用手直接拿固体药品
	D．	称量时，用镊子夹持砝码

3．某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：
【查阅资料】①铬（Cr）银白色有光泽，在空气中表面能生成抗腐蚀性致密氧化膜；
②铬能稀硫酸反应，生成蓝色硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…
③铝银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色硫酸铝溶液…
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮

	实验一	实验二	实验三
实验 方案
实验 现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无明显实验现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al＞Cr＞Cu或AlCrCu

【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为不可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品是A1、CrSO₄溶液、Cu[或Al₂（SO₄）₃溶液、Gr、CuSO₄溶液]．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

2．生产、生活中处处有化学．自行车的链常采用涂油的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．

1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
	B．	t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中分别含甲、乙两物质的质量相等
	C．	将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，都会析出晶体
	D．	甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大

20．A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，属于置换反应吗否（是或否）
（2）写出反应②的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，该反应属于置换反应（填写基本反应类型）反应．
（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的氧气、水发生化学反应的过程．