9．保持水的化学性质的粒子（　　）

A．

氢分子

B．

氧原子

C．

水分子

D．

氢、氧元素

8．下列除去杂质的方法中，不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入适量的 Ba（OH）2溶液、过滤
B	CaO（CaCO3）	加水溶解、过滤
C	CO（CO2）	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D	CuSO4溶液（H2SO4）	加足量氧化铜粉末，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想探究其他一些物质如Al₂O₃是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）问题：Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）猜想：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧氢溶液不分解
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al2O3能加快过氧化氢的分解速率

（3）实验验证：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中，带火星的木条不复燃，可见常温下过氧化氢分解速率很慢．然后在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，带火星的木条复燃，可见，Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率．
（4）结论：Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故可以作过氧化氢分解的催化剂
（5）讨论与反思：经过讨论有位同学诊断只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验．
实验三：
【实验目的】探究：
【实验步骤】①准确称量Al₂O₃的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；④对比反应前后Al₂O₃的质量．
【讨论】如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂
（6）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验．
探究：探究Al₂O₃的化学性质在反应后是否改变．只有Al₂O₃具备既能改变化学反应速率，其质量和化学性质在反应前后又保持不变，才能作为过氧化氢分解的催化剂．

6．如图是从空气分离氧气的示意图：
请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条．
组成：空气是由氮气、氧气等组成的混合物
结构：氮气是由氮气分子构成的
性质：氮气的沸点比氧气低．

5．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）

	A．	2H2O--2个水分子		B．	Na+1--1个钠离子
	C．	3Fe3+--3个铁原子		D．	2H--2个氢元素

4．自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”．火炬的可燃物是丁烷（化学式是C₄H₁₀），它燃烧时火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述正确的是（　　）
①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由10种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤

C．

③④

D．

①②④⑤

3．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行探究．
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．
【实验药品】稀硫酸 稀氢氧化钠  碳酸钾溶液
【实验仪器】试管  滴管 10mL量筒等
【设计探究实验】
小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入NaOH溶液，振荡后，在加入V₁mLK₂CO₃溶液，实验过程中无气泡逸出．反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V₂mL．
小明同学的判断：小江同学的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一个实验才能说明．
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸，逐滴加入碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液至无气泡产生，记录消耗的碳酸钾溶液体积为V3mL，V3mL＞V2mL，证明在小伟的实验中稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了中和反应（写出实验步骤、现象和判断依据）．
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应
【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用相当于指示剂．

2．A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，其中B是常用的光合作用和灭火的气体，它们之间的关系如图所示．（图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间的转化关系）
（1）B的化学式为C0₂．
（2）已知反应Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ的基本类型相同，反应Ⅰ的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，基本类型为化合反应．
（3）已知反应Ⅳ．Ⅴ．Ⅵ中，一个有沉淀生产，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象，B、E含一种相同元素，D、F也只含一种相同元素．则反应Ⅳ的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓，反应Ⅴ的化学方程式为Ca（OH）+2HCl═CaCl₂+2H₂O．

1．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）生活中常常用到武德合金做电器保险丝，主要是利用武德合金具有（填序号）B的性质．
A．硬度大    B．熔点低      C．美观
（2）观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最容易生锈，其原因是铁要同时与水、空气（或氧气接触）．
（3）不能用铁罐盛装稀硫酸的原因是（用化学方程式表示）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

20．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．