9．下列描述中没有体现硫酸中氢离子化学性质的是（　　）

	A．	用紫色石蕊鉴别硫酸溶液和硫酸钠溶液
	B．	用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
	C．	用浓硫酸的吸水性干燥二氧化碳气体
	D．	用稀硫酸来除去铁锈

8．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘．
（1）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数．计算公式是：当天PM2.5浓度（单位：微克/立方米）/国家二级标准限制75（单位：微克/立方米）×100．

分指数	空气质量级别	空气质量状况
0-50	Ⅰ级	优
51-100	Ⅱ级	良
101-150	Ⅲ（1）级	轻微污染
151-200	Ⅲ（2）级	轻度污染
201-300	Ⅳ（1）级和 Ⅳ（2）级	中度和中度重污染
大于300	V级	重度污染

单独看PM2.5的分指数这个污染指标，我们可把每天的空气质量分六个等级：
2013年12月6日下午5点，滨江PM2.5浓度达到534微克/立方米．则单看PM2.5指标，那么杭州滨江的空气质量级别为V级．
（2）下列关于PM2.5的说法错误的是③（填序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5； ②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．
（4）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO₂，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是C．
A．可有效降低汽车尾气对大气的污染                  B．属于化合反应
C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化        D．反应前后氧原子数不发生变化
（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：减少火力发电、积极植树造林等．

7．实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，其反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
反应装置如图所示（夹持装置已略去）．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的溶质质量分数，探究小组同学提出下列实验方案：
（1）甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀．
（2）乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．从中可以推测Zn与HCl反应会放出（“吸收”或“放出”）热量．

6．课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K₂CO₃溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：
（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是CaCO₃．
（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是CaCl₂和HCl．

5．下列实验方案设计中，正确的是（　　）

	A．	除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入过量的CaCl2溶液，过滤后再蒸发结晶
	B．	检验可燃性气体中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察有无水雾
	C．	实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
	D．	实验室制备干燥纯净的氢气，用锌与浓盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后收集

4．有关溶液的说法正确的是（　　）

	A．	不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
	B．	将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
	C．	饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
	D．	将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%

3．从“地沟油”到“毒胶囊”，食品与药品的安全已受到人们广泛的关注．工业用盐--亚硝酸钠（NaNO₂）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．根据你已有的科学知识推测该气体可能是（　　）

A．

NH3

B．

SO2

C．

NO2

D．

N2

2．化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag．	\
Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象	\

【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量 和化学性质  在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】
（1）实验设计IV的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
（2）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
  查阅资料得知，CuO、CuSO₄、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂． 下列有关催化剂的说法中正确的是B． 
①MnO₂只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 ②同一个化学反应可以有多种催化剂 ③催化剂只能加快化学反应的速率  ④用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物．

1．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．
若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的ACE（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的F．
（2）用该发生装置还可以制取的气体是氧气，（填一种）反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）若用装置H收集氧气，氧气应从a（填“a”或“b”）端导入．

20．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最常见的溶剂H₂O   ②大理石的主要成分CaCO₃
③可用于改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂④可作厨房调味品的是CH₃COOH．