9．下列生活中的物品，其主要材料属于金属材料的是（　　）

A．

不锈钢饭盒

B．

真丝围巾

C．

塑料桶

D．

青花瓷瓶

8．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）

	A．	软水和硬水可用肥皂水来区分
	B．	电解水时产生氧气与氢气的体积比约为1：2
	C．	吸附能除去天然水中所有的杂质
	D．	水体污染主要来源于工业污染、农业污染、生活污染

7．下列有关空气及其成分的说法，正确的是（　　）

	A．	清新的空气是纯净物
	B．	氮气是空气中含量最多的气体，且能用来保存食品
	C．	氧气能跟很多物质反应，可以燃烧
	D．	稀有气体在生产和科研中用途不广

6．生活中的下列事例，属于化学变化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

食物发霉

C．

食盐溶于水

D．

食醋挥发

5．为了测定实验室某“锈蚀”的黄铜（铜-锌合金）片中锌元素的质量分数，同学们开始研究．
【收集信息】经过处理分析，该黄铜除含有“铜、锌”外，还附着有“氧化铜CuO、氧化锌ZnO”
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
【设计方案】第一步：称量出该合金的总质量m₁
第二步：将该合金片进行如图所示实验，保证合金平充分反应．

第三步：将第二步反应后的合金加入到足量的稀硫酸中，测定收集到的气体质量m₂；
第四步：计算，得到结果．
【评价交流】
（1）托盘天平称量时，分别称德合金片质量为3.21g、3.2g，其中不合理的数据是3.21g．
（2）上述实验装置图中，有无需要改进之处？若有，请简要叙述具体改进意见需要将尾气进行点燃处理．
（3）在第二步中同学们设计就了如下实验报告，请帮助完成．

	实验步骤	解释或化学方程式
步骤1	实验前：CO必须经过验纯操作	因为CO具有可燃性，可能发生实验事故
步骤2	过程中，先通一段时间CO2再加热	这样做的目的是将玻璃管内的空气排尽，防止加热发生爆炸
步骤3	完全反应后，停止加热，继续通CO至室温	反应结束后，还要继续通CO至室温的目的是：防止金属氧化物被重新氧化A装置中发生的化学反应方程式有CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2（任写一个）

（4）有同学认为：“这个方案中不需要第二步，只进行第一、第三、第四步，也可以达到最初的实验目的”．你认为他们的说法正确吗？不正确说明你的理由将样品直接与稀硫酸反应生成的氢气质量偏小，导致锌元素的质量分数偏低
（5）有同学提出：在上述步骤2的“实验过程中，先通一段时间CO₂再加热”这里“先通如的气体为CO，不是最佳的”，因为在“先通入一段时间的过程中”，可能导致一氧化碳和氧气的混合气发生爆炸．你觉得可以改为先通入氮气更安全．
【实验结论】锈蚀黄铜中锌元素的质量分数为$\frac{32.5{m}_{2}}{{m}_{1}}$×100%（用方案中的字母表示）

4．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等．
（2）若要从a物质的饱和溶液中得到a固体，一般采用降温结晶的方法．
（3）t₃℃时，将等质量a、b两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶质质量的大小关系是a＜（填“＞”“＜”或“=”）b．
（4）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a＞c．

3．现有氧气、氢气、空气、甲烷、二氧化碳五种气体，要用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要（　　）

A．

浓硫酸

B．

澄清的石灰水

C．

蒸馏水

D．

干燥的小烧杯

2．某化学兴趣小组的同学在参观完炼铁厂后，为了探究生铁的成分，进行了以下实验．取少量废弃并生锈的生铁锭，粉碎，加入一定量的稀硫酸，充分反应，有气泡产生并得到黄色溶液；过滤，向少量滤液中插入铁片，没有气泡产生．加入稀硫酸后发生的化学反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．滤液中大量存在的阳离子是Fe²⁺、Fe³⁺，黑色滤渣的主要成分是碳．通过实验同学们明确了生铁的成分．

1．下列溶液中，可以单独用来区分Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、KNO₃四种无色溶质的是（　　）

A．

硝酸银溶液

B．

氢氧化钡溶液

C．

盐酸

D．

氢氧化钠溶液

20．酸雨，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一．煤燃烧产生的SO₂气体是形成酸雨的主要污染物，原因是SO₂能与水结合生成弱酸性亚硫酸（H₂SO₃）．
【查阅资料】①H₂SO₃易分解生成H₂O和SO₂②H₂SO₃和SO₂都能使红色的品红溶液褪色．
③H₂SO₃、亚硫酸盐都易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H₂SO₄、硫酸盐．
④BaSO₃不溶于水，可与盐酸、硫酸反应，BaSO₃与酸的反应跟CaCO₃与酸反应相似．
写出BaSO₃与盐酸反应的化学方程式BaSO₃+2HCl=BaCl₂+SO₂↑+H₂O．
小刚同学利用酸碱中和反应的原理，向在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的NaOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：只有Na₂SO₃； 猜想2：只有Na₂SO₄；  猜想3：既有Na₂SO₄，也有Na₂SO₃．
【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、石灰水、品红溶液、石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	分别在A、B两只试管中各加入2mL反应后的混合溶液
2	向A试管中滴加几滴品红溶液，再滴入足量的稀硫酸	有气泡产生，品红溶液褪色， 证明含有Na2SO3．
3	向B试管中，加入足量的氯化钡溶液	再加入稀盐酸 ，证明含有Na2SO4，则猜想3成立．

【反思与交流】防止酸雨保护环境可采取的有效措施有少用煤做燃料．（写出其中一条）