9．在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（1）
（1）a=b （2）a＜b （3）a＞b （4）无法确定．

8．如图，现用稀硫酸在普通的纸（主要是纤维素组成）上写好字，然后再酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干，这时，纸上写字的地方因碳化变成黑色，原来写的字就清晰地显出来，试说明其中道理浓硫酸具有脱水性．

7．下列物质ABCD都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去），其中A和D常温下是液体，且组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，B是一种无色气体单质．
（1）写出D的化学式：H₂O₂；
（2）写出C的一种用途供给呼吸等；
（3）B转化为A的基本类型是化合反应；
（4）物质B具有一点化学性质为可燃性（或还原性）；
（5）写出A转化为B、C的化学方程式2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．下列试剂中，能用来鉴别NaOH和Ca（OH）₂两种物质的是（　　）

A．

紫色石蕊溶液

B．

NaCl

C．

HNO3

D．

K2CO3溶液

5．某无色气体由H₂、CO、N₂和水蒸气组成，将混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通过足量澄清石灰水，最后通过足量的浓硫酸，最终剩余的气体应该是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

N2

D．

水蒸气

4．有一部分变质的氢氧化钠固体，经测定其中含氢氧化钠80%，碳酸钠10.6%，其余为水．取该固体10g加水溶解后，向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应后，剩余的盐酸再用50g质量分数为14.4%的氢氧化钠溶液刚好完全中和．将反应后的溶液蒸发，可得到干燥固体多少克？

3．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO₂；
（2）可用于金属表面除锈的酸HCl；
（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（4）可作建筑材料的盐CaCO₃；
（5）可用于制取少量烧碱的纯碱Na₂CO₃．

2．某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（　　）

	A．	KCl、NaCl、Na2SO4		B．	NaCl、NaNO3、AgNO3
	C．	Na2CO3、NaCl、NaNO3		D．	HCl、NaCl、Na2SO4

1．为了测定蜡烛中碳、氢元素的质量分比，同学们设计了如图的实验装置进行实验，步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量．按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅰ、装置Ⅲ的质量．实验数据如表．

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

（1）该实验中测得水的质量为1.8gg，二氧化碳的质量为4.4gg．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1；
（2）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？不能（填“能”或“不能”）．
（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素．
（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？不能（填“能”或“不能”），理由是因为空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．
（5）装置Ⅰ利用了浓硫酸的吸水性，写出装置Ⅲ中发生的化学方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．如图是用NaOH溶液喷淋吸收CO₂的示意图．
（1）整个过程中发生的反应的化学方程式依次为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH、CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，后三个反应的基本反应类型依次为化合反应，分解反应，复分解反应．
（2）物质M是氢氧化钠，操作I是过滤．
（3）整个过程中可循环利用的物质有氢氧化钠溶液和氧化钙．