9．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质）

	化学方程式
铜粉（铝粉）
Cu（CuO）

8．下列物质在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	HCl、Ca（OH）2、Na2SO4		B．	NaCl、K2CO3、H2SO4
	C．	HCl、BaCl2、CuSO4		D．	KNO3、NaOH、Na2CO3

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	将氯化氢和SO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质
	B．	饱和溶液有晶体析出，若溶剂质量不变，则溶液的浓度一定变小
	C．	一氧化碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性
	D．	复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

6．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
固体A	35.7	35.8	36	36.3	35.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8
固体B	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246

（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）．
（2）B溶液中含有少量A时，可通过③的方法提纯．
①趁热过滤  ②蒸发结晶  ③冷却热饱和溶液．
（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是B．A、B两物质溶解度相等的温度区间是20～30℃
（4）20℃的A溶解度是36g，向100g水中加入40gA，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25．

5．金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是C （填字母序号）．

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，某车间做了如下实验：

①金属B是Cu（用化学式表示）．
②操作a的名称是过滤；步骤②所涉及的化学反应方程式是Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，该化学反应的基本类型是置换反应．

4．在下列微观粒子的示意图中，“”和“”分别表示氮原子和氢原子．

请回答下列问题：
（1）上面四幅图能够表示化合物的是C（填序号）；
（2）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中粒子构成的物质，请写出该反应的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃．
（3）以上粒子中，在化学变化中的不可再分的粒子是A（填序号）中的粒子．

3．“低碳生活”已深入人心．倡导“低碳生活”的主要目的是（　　）

A．

抑制臭氧层破环

B．

抑制温室效应

C．

抑制酸雨发生

D．

抑制土地沙化

2．2011年唐山市中考实验加试有一个题是四种常见溶液的鉴别，题目要求用酚酞和氯化钙两种人那个也鉴别白醋、食盐水、纯碱溶液和澄清石灰水四种溶液，实验过程汇总的废液都倒入污物瓶，正确实施实验结束后污物瓶内液体呈红色，瓶底有少量白色沉淀．
【提出问题】：沉淀一定是碳酸钙，溶液中含有什么物质呢？
【做出猜想】：同学甲根据瓶中溶液呈红色猜想溶液中一定有氢氧化钙，他的想法一说出就遭到同学们的反对，原因是氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠溶液都显碱性，经过反复讨论大家一致认为：
（1）可以确定该溶液中一定含有水、酚酞和氯化钠．
（2）不能确定的物质由四种：①氢氧化钙②碳酸钠③氯化钙④氢氧化钠．
为进一步确定该溶液中含有的物质，做如下研究：
【进行实验】：同学乙利用试验台上的药品进行实验：取少量废液中的上层清夜于试管中滴入氯化钙溶液，有白色沉淀产生（写实验过程和现象，一种方法即可），发生反应的化学方程式是CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
【得出结论】：溶液中含有碳酸钠
同时推理得出结论：①溶液中一定不含有氢氧化钙、氯化钙，得到这个结论的理由是碳酸钠会与两者反应生成沉淀；②溶液中还含有氢氧化钠．
【反思与交流】：该废液倒入下水道之前需经中和处理，向其中滴加稀盐酸，至红色褪去（写实验现象）时停止．

1．根据教材实验回答问题：

（1）A实验中不能用硫代替红磷，主要原因是硫燃烧生成二氧化硫气体．
（2）B实验中①管中产生的气体名称是氢气．
（3）C实验中，往矿泉水瓶倒入适量水后，立即旋紧瓶塞，振荡，观察到的现象：矿泉水瓶变瘪，再往瓶内滴加适量紫色石蕊试液，可观察到液体变为红色．

20．分子是保持物质化学性质的一种微粒．在水煮沸的过程中，水分子不变，则其化学性质保持不变，但物理性质发生改变．将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积小于100mL，其原因是分子间有间隙．