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    19．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
    （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性．稀释浓硫酸的正确操作：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热迅速地扩散．
    （2）将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中微热，一会儿表面的铁锈逐渐溶解、溶液变成黄色，反应一段时间后，又可以看到有气泡出现，有关的化学方程式依次为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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    18．结构决定性质是学习化学的一个重要思想，请回答：
    （1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，其原因是：电离时产生的阳离子都是氢离子．
    （2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无现象，通入澄清石灰水中却出现浑浊其原因是二氧化碳与澄清石灰水氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠反应生成碳酸钠能溶于水．

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    17．下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（　　）
    A．MgSO4B．FeCl3C．CuSO4D．AgCl

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    16．根据下列化合物与单质相互转化的关系回答：
    （1）若乙的溶液是浅绿色，Y是无色气体，则可能的反应方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）在常温下若乙是气体，则X是碳，如：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．（用化学方程式表达）；
    （3）若甲是红棕色固体，乙在常温下是无色液体，则X是氢气．如：3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O．（用化学方程式表达）

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    15．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　　）
    选项物质杂质除去杂质的方法
    A铜铁加适量过量的盐酸，过滤
    BNaCl溶液Na2CO3滴加硫酸溶液至不再产生气泡
    CCaOCaCO3高温
    DNaOH溶液Ca（OH）2加入适量的Na2CO3，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    14．写出C不完全燃烧的化学方程式：2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO．

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    13．常见气体发生装置及装置评价

    注：分液漏斗可以用注射器代替，其作用是控制液体药品的滴加速率，从而达到控制反应速率的目的．
    （1）A、B、C、D装置可用于氢气、二氧化碳、氧气气体的制取．
    （2）A装置与B、C、D装置比较，其优点是操作简单．
    （3）B、C、D装置与A装置比较，共同的优点是可以随时添加液体药品．
    （4）C装置的优点有能使反应随时进行或停止．
    （5）用过氧化氢制取氧气的发生装置适宜采用D装置，该装置的优点是能够控制反应速率．若反应较为剧烈时，为了减缓反应速率，正确的方法是关闭分液漏斗活塞．

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    12．下列关于盐酸的叙述正确的是（　　）
    A．盐酸是挥发性酸
    B．胃液里含有少量盐酸会影响健康
    C．盐酸能使所有的酸碱指示剂变色
    D．盐酸可用于除去碳酸钠中的氯化钠杂质

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    11．括号内的物质为杂质，请将除杂所用的试剂填写在横线上
    （1）Cu（Fe）盐酸（或稀硫酸）
    （2）NaCl（Na2CO3）稀盐酸
    （3）NaOH（Na2CO3）氢氧化钙溶液
    （4）FeSO4（CuSO4）铁粉
    （5）CO（CO2）氢氧化钠溶液
    （6）CO2（CO）灼热的氧化铜．

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    10．黄铜是一种外观与黄金很相似的铜锌合金（只含有铜和锌）为了测定其中铜的含量，现称取10克样品于烧杯中，将100克稀盐酸分五次加入到10克黄铜样品中，记录数据如下：
    次数第一次第二次第三次第四次第五次
    加入稀盐酸的质量/克2020202020
    剩余固体的质量/克8.256.5mn4
    （1）经分析，表中的m，n的值分别是4.75克和4克；
    （2）黄铜样品中铜的质量分数是40%．
    （3）试计算，用这样的黄铜65克可制得多少克氢气？

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