5．为了测定某陨石中铁的含量，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，（杂质不与稀硫酸反应产生气体）几次试验数据如下，请回答下列问题并计算：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．
（3）计算陨石中铁的质量分数（写出具体计算过程）．（已知Fe-56  H-1  S-32  O-16）
（4）在图中画出加入稀硫酸质量与生成气体质量变化关系．

4．如图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
（1）此组实验烧杯中的热水除提高温度外，对置于水中的白磷还起到隔绝氧气的作用．
（2）如果白磷和红磷靠近些，白磷先起火，红磷会随后着火，这是因为白磷燃烧放出热量，使红磷的温度达到其着火点；磷燃烧产生的白烟物质在物质分类上属于氧化物（酸、碱、盐、氧化物或有机物）．

3．过氧化钠（Na₂O₂）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定量的Na₂O₂加入盛有93.8g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了1.6g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：
（1）反应生成氧气的质量为1.6g．
（2）假定上述Na₂O₂中含氧的质量为m₁，反应生成的NaOH中含氧的质量为m₂，则m₁=m₂（填“=”“＞”或“＜”）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

2．用胶头滴管向盛有20.0g稀盐酸的烧杯中滴两滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g4.0%的氢氧化钠溶液，边滴加边用玻璃棒搅拌，在滴入最后一滴碱液时，混合溶液刚好由无色变为粉红色，且30秒内不变色，即可认为恰好完全反应．
（1）请列式计算反应后溶液的溶质质量分数
（2）将反应后的溶液冷却至室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g的氯化钠．按规范操作，用托盘天平称量10.0g氯化钠时，若指针略向左偏转，要使指针居中的正确操作是从左盘取下一定量的氯化钠．

1．向100克盐酸和氯化铵的混合溶液中，逐滴滴入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，搅拌使其充分反应，所加氢氧化钠溶液的质量和生成气体的质量关系如图所示．计算：（规范书写计算过程）
（1）求参加反应的氯化氢质量；
（2）求最终产生的气体质量；
（3）当加入60g氢氧化钠溶液后，恰好反应，欲将该溶液稀释成溶质质量分数为8.775%的溶液，还应向该溶液中加入多少克水？

20．选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式．
（1）产生二氧化碳的分解反应：H₂CO₃=CO₂↑+H₂O；
（2）可用于实验室制氧气的分解反应：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）单质和酸发生的置换反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（4）碱和盐发生的复分解反应CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

19．为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）．试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

18．如图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）写出实验室用B装置制取氧气的一个化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若用E装置收集氧气的适宜时刻是有连续、均匀的气泡冒出时；如果用此方法收集到的氧气比理论值小，原因可能有部分氧气残留于发生装置中或有部分氧气溶于水中；
（3）A装置也可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，集满二氧化碳的集气瓶，应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（4）硫化氢（H₂S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性．其实验室制取原理是FeS（固）+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．要制取干燥的硫化氢气体，并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是A→（G）→F→H．

17．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序由弱到强是（　　）

A．

X＜Y＜Z

B．

X＜Z＜Y

C．

Z＜Y＜X

D．

Z＜X＜Y

16．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物），挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖．青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅．下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素含有42个原子		B．	青蒿素属于有氧化物
	C．	青蒿素中C、H、O的质量比是15：22：5		D．	青蒿素中碳元素质量分数最高