15．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜．
（1）上述湿法冶金所发生的化学反应，其基本类型是置换反应，发生这类反应的基本条件之有两个，条件一是参加反应的金属单质其活泼性必须比化合态的金属的活泼性强（选填“强”或“弱”），从物质的溶解性角度看条件二是盐一定要溶于水．
（2）此法冶金与高炉炼铁比其优点有许多，试写出一条操作简便．
（3）根据上述题意你能写出一个用湿法冶金的化学反应方程式吗？Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从“A～氧气； B～食盐；
C～生石灰；  D～明矾”中选择适当的物质填空（填写相应的字母）．
（1）抢救危重病人常用的物质是A；  （2）厨房中的食品调味剂是B；
（3）常用作袋装食品干燥剂的是C；  （4）净化水时可作絮凝剂的是D．

13．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
	B．	硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
	C．	细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
	D．	铜绿受热分解，固体由绿色变为黑色

12．某同学完成制取二氧化碳的实验后，对收回的盐酸和氧化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验，取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g的溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液．滴入Na₂CO₃溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示
（1）加入0-20gNa₂CO₃溶液时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）加入20-30gNa₂CO₃溶液时，反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）所取的40mL溶液中HCl的物质的量为0.04mol，CaCl₂的物质的量为0.01mol
（4）实验结束后，若烧杯中的物质过滤，得到固体的质量为1g，再将滤液蒸干，得到固体的质量为4.57g．

11．他们取样品125g，用35%的盐酸处理，其实验数据如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸体积/mL	40	40	40	40	40
剩余固体的质量/g	103	73	36	33	25

请回答下列问题
（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是多少；
（2）实验过程中实际参加反应的盐酸的质量是多少，（精确到0.1g）．

10．小齐同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气．反应一会儿后溶于水过滤，将滤液蒸干，测得蒸干后的固体中钾元素与氧元素的质量比为39：24，则已分解的氯酸钾占原氯酸钾的质量分数为（　　）

A．

25%

B．

50%

C．

60%

D．

75%

9．归纳是科学学习中常用的思维方法．下列归纳方法运用正确的是（　　）

	A．	铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液、氢气和氧化铜之间都能发生置换反应，因此，置换反应不一定要在溶液中进行
	B．	NaOH与CO2，SO2，SiO2都能发生反应，所以碱能与所有非金属氧化物反应
	C．	茶杯对桌面有压力，茶水对杯底有压力，大气对茶水有压力，这说明位于上面的物体对其下面的物体总存在压力
	D．	兔、狼、猩猩等哺乳动物体温恒定，由此可知体温恒定的动物属哺乳动物

8．如图为粗盐的提纯过程，

（1）其中操作①、③依次为溶解、蒸发；操作②玻璃棒的作用是引流．
（2）若NaCl的产率偏低（产率=$\frac{所得晶体的质量}{所取样品的质量}$），则可能的原因是（填字母）BC．
A．过滤时滤纸有破损  B．蒸发时有固体溅出   C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、量筒．

7．为了探究二氧化碳的性质，及证明石灰石是碳酸盐．某同学设计了如图所示的实验：
（1）写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验现象是2处紫色石蕊试液变红．
（3）当观察到石灰石表面有气泡，3处石灰水变浑浊．（填现象）证明石灰石是碳酸盐．

6．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的溶质是（　　）

A．

HCl

B．

CuCl2

C．

FeCl2

D．

CuO