4．（1）化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：
①2个氢原子2H；              ②氦气He；
③五氧化二磷中氧元素的化合价P₂$\stackrel{-2}{O}$₅； ④碳酸钠溶液中大量存在的阴离子CO₃^2-；
（2）从H、O、C、N、Ca、Na六种元素中选择适当的元素，写出下列物质的化学式：
①能用于人工降雨的物质是CO₂②能用来中和酸性土壤的碱是Ca（OH）₂
③水溶液呈碱性的盐是Na₂CO₃．

3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
	B．	甲的溶解度随温度的升高而增大
	C．	分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
	D．	t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

2．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）

	A．	若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱
	B．	若C是单质、D为化合物，则A和B中一定一种是单质，一种是化合物
	C．	若B是酸，则C和D一定有一种是盐
	D．	若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

1．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（　　）

	A．	FeCl3、NaOH、NaCl		B．	Na2CO3、KCl、Na2SO4
	C．	CuSO4、KCl、HCl		D．	Na2SO4、HCl、BaCl2

20．化学工业对农业最大的贡献之一是化肥的工业化生产，它解决了世界粮食的供给问题．
（1）过度使用化肥常会造成土壤酸化而板结，一般可向土壤中加入适当的Ca（OH）₂（填写化学式）来改良土壤．
（2）常用的化肥有：①碳酸氢铵 ②硫酸钾 ③磷矿粉 ④硫酸铵 ⑤尿素 ⑥硝酸铵 ⑦硝酸钾．其中属于有机氮肥的是：⑤（填写编号），其中既属于铵态氮肥又属于硝态氮肥的是：⑥ （填写编号），施肥时要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性（选填：“酸性”“中性”“碱性”）物质混用，否则会降低肥效．
（3）检验铵态氮肥的一般方法是将其与碱混合加热，产生的刺激性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试写出硝酸铵与氢氧化钠混合共热的化学反应方程式：NH₄NO₃+NaOH$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NaNO₃+NH₃↑+H₂O．

19．松花蛋又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg．加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应放出大量的热．
（2）静置后取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，混合液应变为红色．
（3）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动．
【提出问题】料液中含有哪些溶质？
【交流讨论】
①一定含有NaOH、NaCl
②甲、乙、丙三位同学对可能还会含有的溶质作出了如下猜想：
甲同学推断只有Ca（OH）₂  　　乙同学推断只有Na₂CO₃
丙同学推断有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
大家讨论后一致认为丙同学的推断是错误的，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化学方程式表示）
【探究结论】通过实验探究，同学们最终得出的结论是，甲同学的推断是正确的．请将你的探究过程填入下表．
【实验探究】

实验步骤	实验现象
取上层料液，滴加稀盐酸（或滴加氯化钙溶液，或氯化钡溶液，或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，或通入二氧化碳气体）	无气体（或无沉淀，或无明显现象）
取上层料液，滴加碳酸钠溶液	有白色沉淀产生

【知识应用】料液中起主要作用的是烧碱．现行配方中，0.53Kg纯碱与足量的熟石灰作用能生成烧碱质量为0.4千克．

18．下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：

请回答：
（1）标号①仪器的名称是水槽．
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是A；收集装置可选用D装置，理由是密度比空气大；如果用E装置收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”）进入．
（3）写出用该方法制氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）观察F装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，这是因为生成P₂O₅（填化学式）的固体小颗粒的缘故．
（5）已知甲烷和乙炔（C₂H₂）在氧气中完全燃烧的产物相同，则等质量的这两种气体完全燃烧所消耗的氧气质量少的是CH₄ （填写化学式）．

17．如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而减小；
（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是大于t₁℃；
（3）t₂℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要25g a物质；
（4）t₁℃时，a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是16.7%；
（5）将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是c．

16．酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列各小题：

离子	OH-	Cl-	SO42-
H+		溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微
Cu2+	不	溶	溶

（1）查：CaSO₄的溶解性微溶；
（2）写出表中空格处物质的化学式H₂O；
（3）运用此表，写出一个生成蓝色溶液且属于中和反应的化学方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

15．用相应的化学符号填空
（1）2个镁离子2Mg²⁺；（2）5个铵根离子5NH₄⁺；（3）2个碳酸根离子2CO₃^2-；
（4）正三价的铁元素$\stackrel{+3}{Fe}$；（5）尿素CO（NH₂）₂；（6）由60个碳原子构成的碳分子C₆₀．