4．用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na₂FeO₄的流程如下，请回答下列问题：
（1）溶液A的溶质是硫酸亚铁（写名称）；写出Na₂FeO₄中铁元素的化合价+6．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤；该实验中用到玻璃棒的作用是引流．
（3）请写出反应①的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，反应类型是置换反应．

3．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度受温度影响比乙大
	B．	20℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙大
	C．	20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液
	D．	将30℃时甲的饱和溶液降温至20℃，会有20g晶体析出

2．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）

	A．	此反应有单质生成
	B．	图中生成物有四种不同分子
	C．	原子在化学变化中是不可分的
	D．	参加反应的两种分子的个数比为1：1

1．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（　　）

	A．	同一化合物中，金属一定显正价，则非金属一定显负价
	B．	二氧化碳会造成“温室效应”，所以二氧化碳是一种大气污染物
	C．	水和过氧化氢的组成元素相同，所以两者化学性质相同
	D．	两种物质相互反应生成盐和水，则该反应不一定是中和反应

20．我省六安市霍邱县有丰富的铁矿资源，已探明储量16.5亿吨，在全国居第五位，如图是铁元素的部分信息，下列说法中错误的是（　　）

	A．	铁是金属元素		B．	铁原子的电子数为26
	C．	铁由铁分子构成		D．	铁的相对原子质量为55.85

19．2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命．中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C₂₁H₂₀O₉，下列有关葛根素的说法正确的是（　　）

	A．	葛根素由碳、氢、氧原子构成
	B．	葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：20：9
	C．	葛根素的相对分子质量是416
	D．	葛根素中氧元素的质量分数最大

18．物质性质决定用途，下列描述的物质性质与其对应的用途不相符的是（　　）

	A．	金刚石很硬，可做玻璃刀的刀头
	B．	石墨有导电性，可用作电池的电极
	C．	一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
	D．	氧气有助燃性，可用于登山和潜水

17．为减少龋齿，制造口香糖时常用木糖醇（C₅H₁₂O₅）代替蔗糖．
（1）一个木糖醇分子中有22个原子；
（2）木糖醇中碳元素的质量分数为39.5%（结果保留至0.1%）．

16．根据如图装置图回答问题．

（1）实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积．
①写出该反应的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
②各装置的连接顺序是：abcd．（用管口字母表示）
（2）某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用HCl的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验HCl的用量为20mL（假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为1g/cm³；大理石中杂质不与盐酸反应）．
【提出问题】：影响HCl与大理石反应的剧烈程度的因素有哪些？
【做出猜想】：
猜想一：大理石规格；猜想二：所用HCl溶液的质量分数；猜想三：实验温度．
【实验设计与实施】：完成以下实验设计方案并实验．

实验 编号	T/℃	大理石 规格	HCl的 质量分数	完全反应 的时间/s	实验目的
①	25	粗颗粒	18.25%	160	（Ⅰ）实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响． （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响． （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响．
②				210
③	35	粗颗粒	18.25%	60
④				100

【实验结论】：在其他条件不变时，盐酸溶液质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．．

15．“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空．
（1）若“”表示一个氮分子，则“”表示N（填写符号）；
（2）氢气被看成是最环保的清洁能源，水在太阳光和催化剂条件下分解获得氢气．如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列丙甲乙（用图中字母表示）