4．现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：
（1）实验一

操作步骤	实验现象	结论
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解	溶液呈无色	固体都易溶于水
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊试液	石蕊试液变了蓝色	溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
③另取①中所得溶液少量，滴加稀盐酸	无明显现象	甲中一定含有NaOH（填化学式，下同），一定不含Na2CO3，可能含有NaCl、NaNO3．

（2）实验二（部分物质在流程图中未列出）

根据以上实验推断，乙物质为（NH₄）₂SO₄（填写化学式，下同），A溶液是Ba（NO₃）₂，C中一定存在的溶质有NaCl、Ba（NO₃）₂、NaNO₃．

3．某研究学习小组的同学利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验（操作规范），测定水中氢、氧元素的质量比．

（1）装置A中发生的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）实验时，先使A中反应一段时间，再加热氧化铜，目的是：排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
（3）试验测得：①装置C的玻璃棒和其中固体的总质量在反应前为29.4g，反应后27.8g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应为32.2g，反应后为34.0g；用实验数据表示水中H、O元素的质量比为（要求写计算式，不要求结果）（34.0g-32.2g-29.4g+27.8g）：（29.4g-27.8g）
（4）装置B的作用体现了浓硫酸有吸水性，若没有装置B所测得的氢、氧元素的质量比偏高（不变、偏高、偏低）

2．70℃时，将100g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如图所示．根据图象回答下列问题：
（1）R的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（2）从70℃降到50℃的过程中，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）要用固体R配制50℃时50gR的饱和溶液，需要R的质量是10g，需要的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和BCFG．（填字母）
A、酒精灯 B、药匙 C、玻璃棒 D、漏斗 E、铁架台 F、量筒 G、胶头滴管．

1．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，含量含量少，但对健康至关重要．下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

（1）上述微量元素中属于非金属元素的有3种；
（2）铁原子核外电子数为26．
（3）硒（Se）原子在化学反应中容易得到2个电子，形成的离子符号为Se^2-．
（4）碘盐中添加了碘酸钾（KIO₃），碘酸钾中碘元素化合价为+5．

20．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的有（　　）

①即可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可以说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可以说明水是由氢元素与氧元素组成，又说明了水电解产生氢气与氧气的体积比为2：1
④既可以探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低
⑤即可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性．

A．

一个

B．

两个

C．

三个

D．

四个

18．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子是由原子核和电子构成		B．	原子是化学变化中的最小粒子
	C．	分子是保持物质性质的最小粒子		D．	只含一种元素的物质可能是混合物

17．产生下列现象时，物质发生化学变化的是（　　）

A．

石蜡熔化

B．

干冰升华

C．

美酒飘香

D．

铁丝生锈

16．简述区分矿泉水和纯净水的方法；简述二氧化碳气体和氧气的鉴别方法．

15．铝元素在自然界中主要以Al₂O₃，Al₂O₃属于氧化物，其中Al元素的化合价是+3．