19．实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为2.0g的氢气，需要消耗锌粒的质量是多少？同时生成硫酸锌的质量是多少？

18．如图是铁丝在氧气中燃烧实验图．试回答下列问题：
（1）铁丝的一端所系火柴的作用是引燃铁丝，
（2）集气瓶中放水的作用是防止高温下生成物熔化炸裂瓶底，
（3）实验中观察到铁丝在氧气中燃烧的现象燃烧放热，火星四射，产生黑色固体，
（4）反应的符号表达式为3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，
（5）如没有观察到预期的实验现象，则可能的原因是（写两条）铁丝表面有锈未除，铁丝未绕成螺旋状．

17．氧气是与人类关系最密切的一种气体．下列与氧气有关的说法正确的是（　　）

A测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷	B用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气	C木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰	D水在通电条件下分解，负极产生氧气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水
查阅资料：
A．浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．
B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

实验过程	实验现象
Ⅰ．检验装置的气密性
Ⅱ．…
Ⅲ．打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．	①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中变为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后变为红棕色

（1）①中发生反应的离子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）②中发生反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（3）装置②～⑤中盛放的药品分别是②蒸馏水、③稀硝酸、④浓硝酸、⑤氢氧化钠溶液．
（4）Ⅱ的操作是打开弹簧夹通一段时间氮气再关闭弹簧夹，目的是赶净装置内的空气．
（5）该同学得出结论所依据的实验现象是③中液面上方为无色，④中液面上方变为红棕色．

15．现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物样品27.2g，经过下列操作（如图）后，所得溶液的质量为318.2g．求：
（1）原固体混合物中钙元素的质量分数？
（2）原固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）最终过滤所得滤液的溶质质量是多少？

14．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.5g二氧化锰放入盛有17.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束后，共收集到0.559L气体，计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤、滤渣的质量为1.5g
（2）反应产生氧气的质量为0.8g，（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）计算实验中所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出详细计算过程）．

13．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究，
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A．全部是碳酸钙  B．全部是氧化钙   C．既有碳酸钙，也有氧化钙
【设计并完成实验】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，在滴几滴无色酚酞试液	溶液变红	说明固体成分中一定含有氧化钙
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸	有气泡生成	说明固体成分中一定含有碳酸钙

【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论：
剩余固体成分应为【猜想与假设】中的B（填“A”或“B”或“C”）．
【交流与反思】实验操作产生的气体是二氧化碳，产生气体的反应方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑如何检验是该气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊．

12．小红在实验室欲配制60g 10%的氯化钠溶液．

（1）D仪器的名称是烧杯，上面的仪器中除B、G外，她必须选用的仪器还有D、G（填字母编号）
（2）E的作用是搅拌，加快食盐溶解速率，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
（3）应称取得氯化钠质量是6g．

11．如图是A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B；
（2）t₂℃时，将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有升温（填一种）．
（3）小明同学欲在t₁℃时配制溶质质量分数为25%的C溶液，你认为他配制的溶液溶质质量分数一定（＞，=，＜）＜25%．

10．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质（生成了碳酸钠），其反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．