9．配平和完成下列化学方程式：
（1）2P+5FeO$\stackrel{△}{→}$1P₂O₅+5Fe
（2）3Fe（红热）+4H₂O（气）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Fe₃O₄+4H₂
（3）1N₂+3H₂ $\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃
（4）8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

8．配平下列化学方程式
（1）2Cu+1O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuO
（2）1C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O
（3）4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
（4）1Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+1H₂O+1CO₂．

7．下列化学方程式中，正确的有（　　）
①Fe+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$FeO₂　　②2P+5O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P₂O₅　③Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO　④S+O₂=SO₂↑⑤KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$KCl+O₃↑ ⑥2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂+Na₂ SO₄．

A．

①②③

B．

④⑤⑥

C．

①③⑤

D．

都不正确

6．下列对化学反应类型的判断，错误的是（　　）

	A．	2H2S+SO2=3S↓+2H2O         （复分解反应）
	B．	CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO                 （化合反应）
	C．	2AgBr$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+Br2↑            （分解反应）
	D．	2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C            （置换反应）

5．如图盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是BCE（填容器编号，下同），单质是A，化合物是D，氧化物是D．

4．下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是（填容器编号，下同）BCE，单质是A，化合物是D，氧化物是D．

3．如图是ABC三种物质的溶解度曲线图，在t₁时，三种物质的溶解度从小到大的顺序为A=C＜B在t₂时，给我们的信息是：
在t₂时，A、C二物质的饱和溶液降到t₁，则有晶体析出的是C，此时，A，C二物质的溶液中，溶质质量分数大小的顺序是C＞A．此时要使C的快饱和的溶液达到饱和，可以采取的方法是降低温度，蒸发溶剂，增加溶质三种办法．

2．下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：

（1）A实验试管2中产生的气体是氢气．
（2）对于C实验，下列操作不妥的是④．
①红磷要足量   ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹   ④用木炭代替红磷
（3）若用D装置除去O₂中的水蒸气，该液体试剂为浓硫酸．
（4）E实验中，气球的变化情况是先变大再变小，写出导致气球变化的化学方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

1．某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”--用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色．组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质．
（1）液体乙可能是滴加了酚酞的盐酸．
（2）液体甲中的溶剂是水（或H₂O）．
（3）玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

20．已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜       想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有铜（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液 30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的 10%盐酸，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有铁和铜．

【探究结论】猜想3成立．
【反    思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．