9．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO₂气体的质量（假设反应后CO₂完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）
（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度．
（2）求加入50克稀盐酸后得到溶液中溶质的质量．

8．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄•5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H₂还原CuO所得红色固体中是否含有Cu₂O进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②高温灼烧CuO生成Cu₂O；③Cu₂O在酸性条件下能发生下列反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．③3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  ④3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因．
方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液
方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu²⁺，导致溶液呈蓝色
（2）方案3中，若确认红色粉末中含有Cu₂O，则a、b、c应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO₄是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu₂O，装置如图所示．
（3）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：②③⑤（选填序号）
①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量．
（5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC（填序号）
A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
B．加热前先排尽装置中的空气
C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

7．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（NO₃）₂、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如图所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“-”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）．
ABaCl₂BHClCAgNO₃DNa₂CO₃ECa（NO₃）₂．．

6．合金是生活中广泛使用的金属材料．下列有关生活中金属的知识，不正确的是（　　）

	A．	优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点
	B．	不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强
	C．	生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低
	D．	某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去

5．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃
②Ba（NO₃）₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl
③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl
④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

②④

4．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物
	B．	Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
	C．	Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
	D．	X与Y、Z与W都属于同一周期

3．现有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：①向Na₂CO₃溶液中加入甲，生成白色沉淀；②继续加入乙（过量），沉淀溶解并产生气体；③最后加入丙，又有白色沉淀生成．则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是（　　）

	A．	BaCl2、H2SO4、MgCl2		B．	Ca（NO3）2、HNO3、AgNO3
	C．	BaCl2、HCl、Na2SO4		D．	CaCl2、HNO3、AgNO3

2．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第二方案比第一方案更方便合理的是（　　）

	A	B	C	D
实验要求	除去一氧化碳中 少量的二氧化碳	清洗金属 表面油污	检验生石灰中 是否含有石灰石	区分矿泉水 和蒸馏水
第一方案	通过NaOH溶液	用洗洁精洗涤	加热	加肥皂水
第二方案	通过灼热的碳粉	用水洗涤	滴加醋酸	蒸发结晶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．已知Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑  2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑，硅不与盐酸反应．将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同．则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（　　）

A．

112：27：28

B．

336：27：56

C．

28：81：7

D．

56：81：112

20．某一无色溶液是由H₂SO₄、HNO₃、K₂CO₃、CuSO₄、K₂SO₄、KNO₃、NaCl七种溶液中的三种混合而成，现进行如下实验：①若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；②若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；③再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，下列选项中错误的是（　　）

	A．	H2SO4、HNO3、K2SO4B		B．	K2SO4、KNO3、NaCl
	C．	HNO3、K2CO3、K2SO4D		D．	HNO3、K2SO4、KNO3