9．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧，产生大量白烟		B．	木炭在氧气中燃烧，发出白光
	C．	细铁丝在氧气中燃烧，火星四射		D．	硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色

8．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（　　）

选项	操作或现象	分子的特性
①	25m3的石油气在加压装入容积为0.024m3的钢瓶中	分子间有间隔
②	经过加油站常闻到汽油的气味	分子是运动的
③	100mL氧气和100mL氮气混合在一起，体积小于200mL	分子的质量非常小
④	加热氧化汞可得到金属汞和氧气	分子是可以再分的

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

7．农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制200kg这种溶液，需氯化钠32kg；将其中的60g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为60g；20℃时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20℃时，氯化钠的溶解度为36g．

6．某学习小组的同学在做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时（如下图所示），忽然发现没有加入指示剂．于是将实验改为探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
除硫酸钠以外，小明同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸．
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性．
【设计与实验】
（1）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加酚酞试液，无明显现象，据此推断小明同学的猜想不成立，理由是酚酞试液没有变红，溶液中没有氢氧化钠；
（2）取少量烧杯中溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，据此确定溶质还有硫酸．反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）小芳同学提出质疑，因为溶液中硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究（要求不选指示剂和pH试纸）．

实验步骤	实验现象	实验结论与解释
取少量烧杯中溶液于试管中，加入锌（填试剂名称）	有气泡产生	溶质还有硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【评价与反思】在探究化学反应后的剩余物质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物的用量．

5．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行探究．
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】①可能与金属本身的性质有关；②可能与盐酸的浓度有关
【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
【实验1】为探究猜想①，小亮同学设计如图I所示的实验，观察到放锌片试管中产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；从实验现象可判断：金属活动性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
【得出结论1】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关．金属活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．

【实验2】为探究猜想②，小红同学设计如图Ⅱ所示的装置进行实验，其中注射器的作用是测量产生氢气的体积；
所用药品及实验数据如下表：

实验编号	选用金属 （均取2g）	盐酸质量分数 （均取50mL）	每分钟产生氢气的体积/mL
			1分钟	1～2分钟	2～3 分钟	3～4分钟	4～5分钟	前5分钟共收集气体
1	锌片	15%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
2	锌片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈．
【反思评价】根据上表中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应产生气体快慢的情况并解释其原因锌与盐酸发生反应产生气体的速率先快后慢；因为锌与盐酸反应是放热反应，所以随着温度升高，产生气体速率加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速率变慢．
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响金属表面积（或金属的形状或金属纯度或催化剂等）（写一条即可）．

4．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有碳酸钠、氯化铵（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液．下列说法正确的是BC（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整．
B．流程I中发生的反应都属于复分解反应
C．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀
D．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收；
（4）写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．

3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示．

（1）t₂℃时，甲物质的溶解度是50g；乙物质的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减少”）；甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等时的温度为t₁℃．
（2）将45g甲物质分成三等份，分别加入各盛有100g水的三只烧杯中，形成t₁℃时甲的不饱和溶液．如上图Ⅱ所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中一种，将它们都变成甲的饱和溶液．此时，烧杯②中的溶液质量最大，烧杯③中的溶液质量最小．则方法一是降低温度．若向烧杯②饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量增大（填“增大”、“不变”或“无法确定”）．

2．人类的生活和生产离不开金属．
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

（2）铁是应用最广泛的金属．
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的导热性．
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是刷漆（写一条即可）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：
Fe+MCl₂═M+FeCl₂    N+FeCl₂═Fe+NCl₂    M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu．
（4）在AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有3种情况．

1．根据要求写出下列反应的化学方程式．
（1）“曾青得铁则化为铜”反应原理的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）稀盐酸除铁锈反应的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
（3）用熟石灰和纯碱制烧碱反应原理的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，该反应的基本类型是复分解反应．

20．下列对知识的归纳不正确的是（　　）

选项	分类	举例
A	常见合金	生铁、不锈钢、青铜
B	常见酸	盐酸、硫酸、醋酸
C	常见碱	熟石灰 纯碱 氨水
D	常见干燥剂	浓硫酸、生石灰、烧碱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D