9．下列物质中富含蛋白质的有（　　）

A．

米饭和馒头

B．

大豆油和花生

C．

瘦肉和鸡蛋

D．

蔬菜和水果

8．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）

A．

连接仪器

B．

检查气密性

C．

取用石灰石

D．

稀释浓硫酸

7．3月29日是本年度的“地球一小时”（Earth Hour）活动日，主题为“能见蔚蓝”，旨在关注可再生能源，下列属于不可再生能源的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入盛有稀硫酸的锥形瓶中（如图），发生反应．多次实验后，取平均值所得数据如下表：

反应前		充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量的稀硫酸质量	锌铜合金质量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算：
（1）生成氢气的质量为0.4g．
（2）该合金中锌的质量分数．

5．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，溶于水时部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO．产物中，次氯酸（HClO）是一种弱酸．氯气溶于水所得溶液称为氯水，它具有很强的漂白性．把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色．晓红同学对“氯水使品红试纸褪色”产生浓厚兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成：
【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？
【猜想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；   猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；   猜想4：氯水中的HClO使品红试纸褪色．
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
①把品红试纸放入水中	试纸不褪色	猜想1不成立
②把品红试纸放在干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③把品红试纸放入盐酸中	试纸不褪色	猜想3不成立

【结论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质．
【反思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是先变红后褪色．
【拓展】铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出该反应的化学方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

4．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．

（1）写出图中标号仪器的名称①试管；②分液漏斗．
（2）检查装置A气密性的方法是先把导管浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管会形成一段水柱，则说明装置不漏气．
（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可以选择的气体发生装置是B（填字母），二氧化锰在反应中起催化作用．装置C可以作为实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置，它的优点是可以控制化学反应速率．
（4）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，制取装置可以选择AF（或CF）（填字母）．二氧化碳容易导致温室效应，结合实际你认为如何才能做到低碳生活少乘私家车等．

3．液化石油气是生活常用的燃料，右图是液化石油气罐和燃气灶具示意图．
（1）图中所标物件中含有的金属单质是Cu（或Fe）（用化学式表示），含有的合金是钢．
（2）液化石油气的主要成分是丁烷（C₄H₁₀），请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O，若把燃烧液化石油气的燃气灶改成燃烧天然气（CH₄），此时需要减小（填“增大”或“减小”）灶具的进风口．
（3）液化石油气发生泄漏容易引发安全事故，请你写出一种防止发生安全事故的措施保持通风．

2．在一烧杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中加入80g NaOH溶液时所得溶液的pH等于7 （填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在实验过程中产生沉淀的总质量是多少克？

1．小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）

A、化学与人体健康	B、资源的利用和保护
①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺维生素C，会引起夜盲症 ③人体缺氟会导致龋齿	①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属锈蚀实现
C、“低碳经济”的措施	D、日常生活经验
①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ②研制和开发新能源替代传统能源 ③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等	①洗涤剂去油污-是溶解作用 ②区别硬水与软水-加入肥皂水振荡 ③区分羊毛纤维与合成纤维-灼烧后闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小华同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小华同学先取一洁净小烧杯，称其质量为20.5g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为35.5g，之后，将一枚质量为12.6g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为48.0g．请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是0.1g．
（2）计算该废液中硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．