9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	验证NaCl溶液中混有盐酸	取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B	比较Fe、Cu、Al的金属活动性	铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C	除去铁制品上的铁锈	将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗盐中的难溶性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（　　）

A．

盐：④⑨

B．

酸：②④

C．

氧化物：③⑤

D．

混合物：①⑥⑦⑧

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	老人缺钙会发生骨质疏松		B．	人体缺铁易患贫血
	C．	患肥胖症的病人禁止摄入油脂		D．	多食水果蔬菜可预防坏血病

6．同学们填写的“毕业生登记表”需要（　　）

A．

碳素笔

B．

圆珠笔

C．

红墨水笔

D．

蓝墨水笔

5．下列实验现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧产生大量白烟
	B．	硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
	C．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
	D．	镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

4．下列物质由离子构成的是（　　）

A．

硫酸铜

B．

氧气

C．

金刚石

D．

汞

3．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质．

实验一 观察固体表面	实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸	实验三 振荡3个塑料瓶

（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）实验三种观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对此A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
（3）同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液．

实验一	实验二	分析
	微热（不考虑水分蒸发）	两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为饱和氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大．

（4）某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图所示，于是对其成分进行了探究：

【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】①在华工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体．
③碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．
【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．
提出上述猜想的理由是原料中的NaCl未完全反应，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过滤稀盐酸．
【实验结论】溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠．
【反思评价】该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠．
（5）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

2．实验常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）甲同学用A作为制氧气的发生装置，乙同学用B作为制氧气的发生装置，他们在实验中都用到了一种相同的固体药品，该药品在两个反应中起催化作用；甲应选择的装置组合有AD或AE或AF（填字母，写出所有组合）．
（2）若用F装置采用排水法收集氧气，请简述操作步骤．

1．金属再生产生活中起着重要作用．
（1）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是②．
①Fe、Ag、CuSO₄溶液②Cu、Ag、FeSO₄溶液③Cu、FeSO₄溶液，AgNO₃溶液
（2）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
②滤液的组成可能是硫酸锌或硫酸锌和硫酸亚铁．

20．化学小组的同学利用如图所示的装置进行实验．回答相关问题：
（1）打开K，将长颈漏斗中的浓氨水放入A中，C中观察到的紫色石蕊试纸变为蓝色，该实验的目的是证明分子是不断运动的．
（2）若A中盛有氧化钙，打开K，共分液漏斗放入浓氨水．与实验（1）相比现象的不同是A中有大量蒸汽，外壁变热，C中试纸变色更快．由此得出的结论是氧化钙与水反应放热，温度升高，分子运动速度加快．