19．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
	B．	化石燃料的使用不会污染环境
	C．	风能属于“绿色能源”
	D．	使用农药和化肥不会污染水

18．现有CO₂和CO的混合物30g，测得其中氧元素的质量分数为60%，将混合物通过足量的炙热氧化铜充分反应后，在通入足量的烧碱溶液中，让其充分反应，则生成碳酸钠的质量为  （　　）

A．

100g

B．

106g

C．

96g

D．

53g

17．80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：
（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数：23.75%
（2）所得滤液中溶质的质量分数21.6%（计算结果精确到0.1%）．

16．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL）50g（体积48.1mL）．需加水（水的密度可近似看做1g/mL）50mL（计算结果精确至0.1%）

15．某化学课外小组的同学，在实验室发现四瓶标签破损的无色溶液（如图所示），其中A、B试剂瓶标签部分破损，C、D试剂标签完全破损，根据查阅药品记录表可知，A、B、C、D分别是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水、CaCl₂溶液中的一种．在老师的指导下，化学课外小组同学进行了下述实验．
老师给准备的试剂有：稀盐酸、NaHCO₃溶液和酚酞溶液．

（1）分别取A、B、C、D溶液于4支试管中，向其中分别滴加酚酞溶液，发现A、B、C溶液变红，说明这3种溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为D CaCl₂溶液（填试剂瓶序号及相应的溶液名称）．
（2）分别取A、B溶液于两支试管中，加入足量的稀盐酸，发现均有气泡产生，小组同学利用上述共计7种试剂，经过下述实验最终确定了两种溶液的成分．

实验操作	现象	实验结论
①分别取A、B溶液于2支试管中，向其中分别滴加CaCl2溶液； ②过滤后，分别向滤液中滴加酚酞溶液	白色沉淀 A：滤液无明显变化 B：滤液变成红色	A是Na2CO3溶液 B是变质的NaOH溶液

写出B溶液中加入足量的稀盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）取C溶液于试管中，逐渐滴加一定量的NaHCO₃溶液，充分反应，观察到溶液变浑浊，过滤、滤液中除了OH^-外，还含有较大量的阳离子是Na⁺、Ca²⁺（填离子符号）．
查阅资料可知：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
           NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O．

14．某班学生参加了化学实验技能考查．
（1）林林抽到的题目是“氧气的实验室制法-用加入高锰酸钾的方法制取氧气”．

林林从图一中选取的发生装置是A（填序号），该反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）茜茜抽到的题目是“二氧化碳的实验室制法”，实验室准备了如图一所示的常用仪器．
茜茜第一步选择仪器BE（填序号）为制取装置并组装好；第二步向组装好的装置中加入足量药品；第三步收集二氧化碳，你认为茜茜操作中缺少的主要步骤是检查装置气密性．
（3）宁宁抽到的题目是“粗盐中难溶性杂质的去除”，实验室准备了如图二所示的常用仪器和用品．

①此实验中，宁宁肯定不用的仪器名称是I．
②粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率．
③实验中，进行“蒸发”操作时所需的仪器是ADEH（选填序号），其中使用仪器H的作用是搅拌、防止液体飞溅．

13．现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了8g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为37.4g．

12．已知物质A-H为初中化学常见物质，请根据下列表述回答问题：
（1）已知A、B、C、D均含有两种元素，且物质B、D元素组成相同，固体A中加入液体B，能放出大量热，将固体C加入D的水溶液中，有气泡产生，充分反应后过滤，只得到液体B和固体C．
①A跟B反应的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等，则发生反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②C的化学式为MnO₂．
（2）固体E、F和物质G、H的水溶液中，任意一种固体与任意一种溶液混合均有气泡产生，E通过其他反应途径能生成F．
①若E为单质，E、F的化学式可能为Zn、Fe（写一组即可）．
若E和F均含三种元素，E生成F的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
固体E和二氧化硅在高温条件下可生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和一种能产生温室效应的常见气体，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．

11．按要求写出下列变化的化学方程式
（1）小苏打与稀盐酸混合：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6H₂O+6CO₂；
（3）少量的二氧化碳通入饱和石灰水中：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

10．如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象．
（1）该反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；请在图中曲线上标出氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的点．
（2）根据曲线判断，该反应时将氢氧化钙溶液（填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl₂（填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入贴纸下水道，你认为可能造成的危害是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤．