2．在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果：
（1）滴管取用试剂后平放或倒置．容易腐蚀胶头
（2）倾倒细口瓶里的液体试剂时，标签没有向着手心．液体腐蚀标签
（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛．捣碎试管
（4）实验剩余的药品放回原瓶．污染药品
（5）加热试管中的液体，液体超过试管容积的$\frac{2}{3}$液体喷出．

1．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计，科学实验设计的正确步骤应为（　　）
①充分占有资料②设计合理方案③明确实验目的④进行科学实验．

A．

③①④②

B．

①③②④

C．

③①②④

D．

①③②④

17．除去氯化钾溶液中混有少量的K₂CO₃，以得到较纯净的KCl溶液，可加入适量的  （　　）

A．

盐酸

B．

AgNO3溶液

C．

CaCl2溶液

D．

Ba（NO3）2溶液

16．将4.4gCO₂通入200g 4%得NaOH溶液中，恰好完全反应生成Na₂CO₃．计算：
（1）反应后所得溶液质量．
（2）生成的Na₂CO₃的质量．
（3）反应后所得溶液的溶液质量分数．

15．为测定某KClO₃、KCl、MnO₂的混合物中氯元素的质量分数，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，发现固体减少了4.8g，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g，则该混合物中氯元素的质量分数为（　　）

A．

45.5%

B．

35.5%

C．

25.5%

D．

15.5%

14．小敏同学想用废弃的黄铜屑（Cu-Zn合金）和稀硫酸制取氢气
用100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，她应选择的操作是B（填字母）理由是③（填序号），应加入水的体积是390mL．
①浓硫酸具有吸水性 ②水的密度比浓硫酸小 ③浓硫酸溶于水放热

13．为测定一废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为8%，则样品中未被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（　　）

A．

80%

B．

56%

C．

20%

D．

70%

12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g，试计算：
（1）生成氢气的质量．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
（3）求稀硫酸的溶质质量分数
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数．

11．已知样品X为Fe₂O₃ 和 CuO  的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
（1）气体F为氢气．
（2）固体B中一定含有的物质是铜、铁．
（3）写出第③部发生反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑、Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu（合理即可）．（至少写两个）

10．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂      C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
得出的结论是：物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依据上述结论，则在反应SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作为还原剂的物质是H₂S；该还原剂中所含元素化合价的变化是-2→0．