6．求（NH₄）₂SO₄中各元素质量比．

5．海水中含量最丰富的元素是（　　）

A．

氧元素

B．

氢元素

C．

钙元素

D．

镁元素

4．下列选项中前者是单质，后者是混合物的是（　　）

A．

铁 高锰酸钾

B．

水 过氧化氢溶液

C．

氢气 液态空气

D．

液氧 冰水混合物

3．固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
溶解度的四要素（1）条件一定温度（2）标准100g溶剂（3）状态达到饱和（4）单位克．

2．“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO₂在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一．

（1）如果A是葡萄糖（C₆H₁₂O₆），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指元素（选  填“单质”“元素”“原子”）
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式R+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，R的化学式为C₂H₆O
（4）二氧化碳是可以利用的重要资源．如在一定条件下可以制造金刚石，请将此反应的化学方程式补充完整：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$C（金刚石）+2X，X的化学式为Na₂CO₃反应中涉及到的物质属于单质的为Na；C（填化学式）

1．镁条在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是（　　）

	A．	变化中放出大量的热		B．	看到耀眼的白光
	C．	有白色固体生成		D．	镁条消失了

20．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核中（填一种即可）：
（1）能直接构成物质的粒子是分子、原子；
（2）能保持物质化学性质的粒子有分子、原子；
（3）显中性的粒子有分子、原子、中子；
（4）带正电的粒子有质子，原子核；
（5）带负电的粒子有电子；
（6）质量最小的粒子是电子；
（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子有分子；
（8）在同一原子里数目相等的是质子和电子．

19．在下列变化中，能证明分子可分的事实是（　　）

	A．	水蒸发变成水蒸气		B．	从空气中分离出氧气
	C．	水在直流电作用下变成氢气和氧气		D．	海水通过蒸馏得到淡水

18．许多因素会影响化学反应速率．请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的．示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈．答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率．
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质．答：升高温度，可以加快化学反应速率
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量二氧化锰时分解加速．
答：使用催化剂，可以加快化学反应速率
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0%的稀盐酸，前者先反应完．
答：增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
（4）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

实验序号	过氧化氢溶 液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	温度/℃	二氧化锰用量/g	收集氧气体积/mL	反应所需 时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

①通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，反应速率越快；
②用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变（选填“减小”或“不变”或“增大”）．

17．把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（　　）

A．

Fe

B．

Cu

C．

Fe和Cu

D．

Cu和Ag