6．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列基本的实验操作不正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

熄灭酒精灯

C．

检查气密性

D．

滴加液体

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	物质是由元素组成的
	B．	物质的组成结构变了，也就变成了新物质
	C．	所有的物质的都是由分子构成的
	D．	原子也能构成物质

4．下列现象中，判断镁条燃烧是化学变化的依据是（　　）

	A．	发出耀眼的白光		B．	放出大量的热
	C．	颜色由银白色变成白色		D．	生成白色固体

3．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．
（1）仪器①的名称是长颈漏斗．如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所用药品为H₂O₂、MnO₂（填化学式），反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从a（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从b端通入．
（3）图（三）是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
（4）为验证图（三）中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为B（填字母）．
A．NaOH溶液　　　　 　　B．澄清石灰水　　　　　　C．浓硫酸
（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图（三）中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为94%（填计算结果）．

2．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸．试计算：
（1）将50g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸100g与20g铜锌合金恰好完全反应．求合金中的锌的质量分数和反应生成的氢气质量？（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

1．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．

猜想	主要操作	主要现象	实验结论
猜想一	打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中．	R丝表面覆盖了一层红色的物质．	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中．	①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色． ②铝丝表面产生气泡较快． ③铜丝表面没有气泡产生．	猜想二成立．
猜想三	将打磨过的铝丝插入到 RSO4溶液中．	无明显现象．	猜想三成立

【交流反思】究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前没有打磨铝丝，这可能会导致实验结论错误．于是他们先打磨铝丝，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或逐渐褪去；进而确认猜想三不成立，猜想三成立．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．

20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．
（1）请写出图中标号①仪器的名称：长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳时，发生装置选用A（填编号，下同），收集装置选用C或E．
（3）实验室用B制取氧气时，其反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）如用C装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．

19．完成下列各题：
现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液为浓硫酸，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：DFeSO₄ FCu．
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）②③．
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）写出物质C与G的溶液发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

18．生铁和钢都是铁的合金，在生活中有着广泛的用途．
（1）铁合金材料属于混合物（填“混合物”或“化合物”）；
（2）生铁含碳量比钢高，生铁炼钢的过程属于化学变化，（选填物理变化或化学变化）；
（3）用过量稀盐酸除去铁锈，会产生气泡的原因是（用化学方程式表示）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

17．化学就在我们身边.2008年，我国成功发射载人飞船“神七”．“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑，请回答下列问题．
（1）X的化学式为H₂O；
（2）高氯酸铵中氧元素的质量分数为54.47%（精确到0.01%）
（3）高氯酸铵中氯元素的化合价为+7；
（4）铝粉燃烧的化学方程式为4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．