6．小亮在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【查阅资料】Na₂SO₄溶液呈中性．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或酸性

【分析与思考】
（1）溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-（填写微粒符号）．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入CuSO₄溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到硫酸钠晶体．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入紫色石蕊溶液，若观察到溶液变红色，则所取溶液呈酸性；若不变色，则呈中性．
方案二：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案三：（不能与方案二的原理相同）取样，加入锌粒，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性．

5．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示．
其中A是一种重要建筑材料的主要成分，C和E是组成元素相同的氧化物，乙是一种红色粉末，①是中和反应，“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
（1）B的化学式是CaO．
（2）写出D的一种用途：改良酸性土壤．
（3）写出反应②的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）经分析该花汁可以作酸碱指示剂，可用于代替紫色石蕊溶液（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”）．
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的肥皂水．
（3）治疗胃酸过多症可遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，中和过多的胃酸，写出用氢氧化镁中和过多的胃酸时的化学方程式为2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t₁℃时，a、c的溶解度相等，为20g．
（2）t₂℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数按由小到大的顺序排列是c＜b＜a（填写物质序号）
（4）若t₂℃时a中混有少量b、c，可以用A的方法提纯a（即除去b、c）．（填序号）
A．冷却热饱和溶液（即降温结晶）
B．蒸发结晶          C．升温结晶．

2．铁是应用最广泛的金属．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一．
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化．几天后，他们会发现B处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和水和氧气等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程．
（2）写一条防止铁制品生锈的措施刷漆．
（3）在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈．实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，并伴有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，产生气泡的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．当铁钉表面没有气泡产生时，小强看到溶液仍为黄色．再过一段时间后，小强意外发现黄色溶液逐渐变成了浅绿色．经仔细分析，小强大胆地写出溶液颜色发生改变的化学方程式为Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

1．甲、乙、丙、丁是四种金属单质，如果把甲放到乙的盐溶液中，过一会，甲表面有乙析出，但甲不能与稀盐酸反应．相同条件下，丙、丁能与稀盐酸反应产生H₂，且丁比丙反应剧烈．则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

甲、乙、丙、丁

B．

乙、甲、丙、丁

C．

丁、丙、甲、乙

D．

丁、丙、乙、甲

20．下列与金属有关的说法正确的是（　　）

	A．	生铁和钢都是铁的合金
	B．	铝比铁更耐腐蚀，所以铝比铁的活动性要弱
	C．	银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
	D．	铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

19．某造纸厂排放的废水中含有Na₂CO₃和NaOH．为了测定废水中Na₂CO₃的质量分数，取废水150g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示．
（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．
求：（1）产生的CO₂的质量为4.4g
（2）求废水中Na₂CO₃质量分数为多少？

18．如图为某钙片的标签．
（1）该钙片的主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水，却能为人体补充一定量的钙离子，原因是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（用化学方程式表示）
（2）该补钙试剂中，加入了一定量的维生素D，其作用是促进钙的吸收；
（3）碳酸钙中，钙、碳、氧的质量比是10：3：12；每片钙片中含钙的质量分数至少为20%．

17．实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究．
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须密封．
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出是烧碱和碳酸钠．
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

实验步骤	现象	结论
1、取少量固体，往其中滴加稀盐酸．	有气泡冒出	固体中含有碳酸钠
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液．	产生白色沉淀	固体中含有碳酸钠．
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液．	变红色	固体中含有氢氧化钠．

（4）请你写出上面第二步的化学方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（5）步骤3的判断是不正确（填“正确”或“不正确”），理由是因为氢氧化钙溶液显碱性，过量的氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色；再有氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色．