16．浓盐酸放在空气中质量变小，质量分数变小，原因是浓盐酸具有挥发性．浓硫酸放在空气中质量变大，质量分数变小，原因是浓硫酸具有吸水性．

15．某学生在实验室里，用锌、氧化铜、烯硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu   
（2）CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Zn}{→}$Cu
若用这两种方法制得的铜的质量相等时，假设反应过程中Zn和稀H₂SO₄略为过量，下列叙述符合实际实验结果的是（　　）

	A．	消耗相同质量的氧化铜		B．	消耗相同质量的锌
	C．	消耗相同质量的硫酸		D．	生成硫酸锌的质量可能不同

14．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝；最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．
请回答下列问题：

（1）由①可知原混合气体中肯定不含二氧化碳；
（2）由②可知原混合气体中一定含有甲烷；
（3）实验过程中记录的实验数据如下：

	D装置总质量	E装置总质量
反应前	156.6g	166.8g
反应后	158.4g	169.0g

则该气体的成分为：甲烷和氮气；
（4）最终收集到的气体是氮气．

13．请根据下列实验装置图回答有关问题：

（1）请填写标号仪器的名称：①酒精灯，②试管；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填代号，下同）B，将药品加入装置前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是D，用该装置收集的气体所具有的物理性质是密度比空气大，不与空气中的气体发生反应．

12．实验室有些药品需要密封保存，例如：①白磷，②浓硫酸，③浓盐酸，④氢氧化钠固体，⑤熟石灰，⑥硫酸铜粉末．  其原因主要因为药品易挥发的有③（填序号，下同）；药品易吸水的有②④；药品能与空气中的某些物质发生化学反应的有①④⑤⑥．

11．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	钢铁生锈		B．	高粱酿酒
	C．	用活性炭吸附色素		D．	用“84”消毒液消毒

10．2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒．小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应．请根据以上信息回答：
（1）液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是AB（填序号）
A．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻 B．逃生时应往高处逆风跑   C．逃生时应往低处顺风跑
（2）液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒大量碱溶液以减少空气中氯气的含量．
（3）次氯酸钠的化学式为NaClO，试写出次氯酸钙的化学式为Ca（ClO）₂，氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，与其类似氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：2Cl₂ +2Ca（OH）₂═CaCl₂ +Ca（ClO）₂ +2H₂O．

9．2009年3月11日凌晨，承建沪宁城际铁路的中铁集团的分公司在江苏省丹阳市为劳务人员租用的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受伤．经初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墙面残留的危险化学品铝粉粉尘遇水受潮产生化学反应，燃烧并爆炸而造成的．铝粉是一种银白色粉末．它能溶于酸、碱，生成氢气，受潮或遇水会发生反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸．铝粉粉尘与空气混合，遇火星也会发生爆炸．由于铝粉容易燃烧和爆炸，因此应将其储存于干燥通风的仓库内，远离火种及热源． 请根据上述信息，回答下列问题：
（1）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，写出这个反应的化学方程式4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（2）根据铝粉的性质，你认为铝粉的下列保存方法不正确的是D；
A．储存于干燥通风的仓库内           B．远离火种及热源
C．隔绝空气密封保存                D．露天随地堆放
（3）铁路工人常把铝粉和四氧化三铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该反应属于置换反应（填写基本反应类型）．

8．在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，探究小组同学作了如下探究：
（1）猜想与假设
甲认为有H₂、CO生成；
认为有H₂、CO、CO₂生成；
丙认为除有H₂、CO、CO₂外，可能还有N₂生成．
探究小组组长丁认为丙同学的猜想不合理，丁同学做出判断的理论依据是质量守恒定律．
（2）设计与实验
甲、乙同学为了证明他们的猜想是正确的，设计了如图所示的实验装置：
（提示：无水硫酸铜遇到水变蓝色．）

①证明混合气体中含有H₂，相应的现象是 装置C中的氧化铜由黑色变成红色，装置D中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；
②证明混合气体中含有CO，相应的现象是装置C中的氧化铜由黑色变成红色，装置E中澄清石灰水变浑浊；
③证明混合气体中含有CO₂，相应的现象是A中澄清石灰水变浑浊．
（3）丁同学认为此设计不够合理，应在A、B装置之间再加一个洗气瓶，内装氢氧化钠溶液，才能弥补上述设计的不足．

7．有经验的鱼贩在进行长途运输鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体或者过碳酸钠．已知过氧化钠的化学式可表示为Na₂O₂，则过氧化钙的化学式为CaO₂．若过氧化钠与水反应的方程式表示为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，试写出过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的两个理由：过氧化钙跟水反应有氧气生成、增加水中氧气的溶解量．过碳酸钠为白色颗粒，化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂，过碳酸钠晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是D； 
A．MnO₂    B．稀硫酸     C．稀盐酸     D．NaCl．