10．水是由氢元素和氧元素组成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的．

9．在分子、原子、质子、中子、电子中，找到符合下列条件的粒子名称，填在相应的空格内．
（1）能直接构成纯净物的是分子、原子；
（2）化学变化中最小的粒子是原子；
（3）带正电荷的粒子是质子；
（4）带负电荷的是电子；
（5）不显电性的是分子、原子、中子；
（6）决定原子质量大小的是质子、中子；
（7）在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子．

8．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需过量，目的是能尽量消耗集气瓶内空气中的氧气．
（2）打开止水夹后观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验说明了氧气具有能支持燃烧的性质，剩余的氮气具有不易溶于水、既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质．
（4）如果该实验水位小于$\frac{1}{5}$，出现误差的原因可能是红磷的量不足、装置的气密性不好、没有冷却就打开止水夹．

7．用化学符号填空：
氩元素Ar4个二氧化硫分子4SO₂氮气N₂ 7个银原子7Ag2个钙离子2Ca²⁺
3个硫酸根离子3SO₄^2-2个氢原子2H 3个氮分子3N₂+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$
氦气He铁Fe硫磺S氧化铝Al₂O₃一氧化氮NO硫酸铜CuSO₄
硝酸镁Mg（NO₃）₂硫酸铵（NH₄）₂SO₄氢氧化亚铁Fe（OH）₂二氧化硫SO₂氧化锌ZnO氢氧化钠NaOH 碳酸钡BaCO₃氧化铁Fe₂O₃氢氧化钙Ca（OH）₂．

6．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
（1）当今世界以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、石油、天然气．
（2）煤燃烧时排放的SO₂（填化学式）是形成酸雨的主要气体之一．
（3）天然气是我市正在推广的气体燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．天然气主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）氢气是一种清洁、可再生的新能源，但目前作为燃料还不能广泛应用，其原因之一是氢气制取成本高（或贮存困难）．

5．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米（1纳米═10^-9米）级别时，会产生许多奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质．如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	钠米碳虽然质地柔软
	B．	纳米氧化锌能吸收电磁波
	C．	金黄的金粉应该属于纳米材料
	D．	在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料

4．在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示的装置．
（1）在实验过程中，不断推拉注射器的目的是使空气中的氧气与铜粉充分反应．
（2）写出该实验中反应的文字表达式铜+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜．
（3）小强测得实验结果如下：（单位：mL）

反应前试管内气体体积	反应前注射器内气体体积	反应后注射器内气体体积
40	20	10

由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数＜21%（填“＞”“＜”或“=”）．造成该实验出现误差的原因可能是①②③．（填序号）
①在加热过程中没有推拉注射器  ②读数时没有冷却至室温  ③加入铜粉量太少  ④加入铜粉量太多
（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．

3．金属的使用范围特别广．现探究金属与酸溶液反应快慢与哪些因素有关．陈璐、魏松明、韩俊洋、徐庚辰4位同学分别做了下列实验：
（1）实验：
【陈璐实验】用铝片与铝粉分别和稀盐酸反应，发现铝粉反应快，方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
【魏松明实验】用镁粉与铝粉分别与稀盐酸反应，发现镁粉反应快．
韩俊洋实验】用镁条分别与10%稀盐酸、15%稀盐酸反应，发现15%稀盐酸反应快．
【徐庚辰实验】用镁条分别与10%稀盐酸、10%稀硫酸反应，发现稀盐酸反应快．
【实验结论】金属与酸溶液反应快慢与 金属的活动性强弱、金属颗粒的大小、酸的浓度等有关．
（2）等质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时产生H₂的质量与反应时间的关系如图．
①A、B两种金属的活动性大小是A＞B；
②A、B两种金属的相对原子质量大小是A＞B；
③在三组Mg和Fe；Zn和Fe；Zn和Cu中，A、B可能是Zn和Fe．
（3）取32.1g 敞口置露空气中铝片放入足量稀硫酸中，起初没有气泡，过会产生大量气泡，共收集
到H₂ 3g，假设H₂被全收集到，则其中含铝27g，该铝片中铝元素质量为29.7g．
【反思与评价】等质量的 铝粉 与 铝片 分别与足量的稀硫酸、稀盐酸反应，产生H₂ 的质量关系是相等（选择填空：相等 或 大于 或 小于 ），理由是金属的质量相同，且酸足量的情况下生成的氢气质量相同．

2．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请你回答：
（1）t₁℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系是b＞a=c；
（2）t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量是75g；
（3）将t₂℃时三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，析出晶体最多的是无法判断．

1．（1）已知Ca、Mg、H、O的化合价分别是+2、0、+1、-2则能组合一种单质、五种化合物、三种氧化物．
（2）Fe₃O₄中Fe的化合价有+2和+3价，它可写成FeO•Fe₂O₃．将Fe₃O₄投入到浓盐酸中加热，可发生反应，生成两种金属氯化物和水，该反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，Fe₃O₄+8HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．