20．有元素化合价升降的反应是氧化还原反应．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	Cl2+H2O═HCl+HClO
	C．	2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑		D．	CuO+2HCl═CuCl2+H2O

19．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质
	B．	氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质
	C．	铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质
	D．	氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质

18．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线．
（1）在t₁℃时，乙和丙的溶解度相等．
（2）t₃℃时，分别将甲、乙、丙的等质量饱和溶液降温至t₁℃，没有晶体析出的是丙，析出晶体最多的是甲．
（3）t₂℃时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液是．（填“是”或“不是”）饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%．

17．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为60g．

16．某实验小组的同学用氢氧化钡溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钡溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想一：BaCl₂和Ba（OH）₂；
猜想二：①BaCl₂；
猜想三：BaCl₂和HCl．
【实验探究】实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．观察到②无明显变化（或溶液颜色不变），得出结论：猜想一不成立；
实验二：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，开始时有气泡产生，继续滴加一段时间后出现白色沉淀，得出结论：猜想二不成立，猜想三成立．
【表达与交流】实验二中，产生上述现象的原因是③滴加碳酸钠先跟稀盐酸反应，生成二氧化碳，有气泡产生，待稀盐酸耗尽后，碳酸钠与氯化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀；
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑④可溶性反应物的剩余；
（2）要处理烧杯内的溶液，使其溶质只含有BaCl₂，应向烧杯中加入过量的⑤碳酸钡．

15．如图中的五个圆A、B、C、D、E分别表示铁钉、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质，图中相邻物质之间用“-”表示能发生反应，其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应产生的气体是光合作用的原料之一．请回答下列问题：
（1）写出五种物质（或溶质）的化学式；
A、Na₂CO₃；B、Ba（OH）₂；C、CuSO₄；D、Fe； E、H₂SO₄；
（2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）D与E反应的实验现象为银白色固体减少，有气泡产生，放热，溶液颜色由无色变为浅绿色．

14．实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品：
（1）利用图1中仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，将实验装置图补充完整；
（2）若补充一种仪器①试管（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为②2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．为了得到较纯净的氧气，可以利用排水法收集氧气（如图2所示），开始收集的时刻是③气泡连续、均匀放出时，收集过程中会看到有气泡产生，瓶内水面④下降，这是因为氧气⑤不易溶于水，造成瓶内气体压强⑥增大的缘故．

13．用“○”、“●”分别表示氢原子和氧原子，如图在点燃条件下，氢气与氧气反应的微观模拟图．从微观角度回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整；
（2）此变化过程中没有发生改变的微观粒子有氢原子、氧原子和未参加反应的氢分子；
（3）生成物属于氧化物的原因是由同种分子构成，分子中含有两种原子，其中一种是氧原子．

12．物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等．请根据所学知识，依据物质的某种用途，自拟分类标准，对以下物质进行分类（物质填化学式）：甲烷、一氧化碳、氢气、醋酸、盐酸、硫酸
（1）分类标准：作燃料；（2）包括物质CH₄、CO、H₂．

11．地铁工程车是地铁施工的重要机械．
（1）其主要结构由铁合金制成，它属于B（填序号）；
A．合成材料        B．金属材料     C．复合材料
（2）它工作过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能；
（3）为清除工程车工作过程中产生的一氧化氮，可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化成空气中含量最多的一种气体和生活中常见的液体．则反应的化学方程式是4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N₂+6H₂O，该反应前后氮元素的化合价分别为-3价、+2价、0价．