20．（1）写出下列符号中“2”所表示的意义或符号：
H₂O一个水分子中含有两个氢原子；$\stackrel{-2}{O}$氧元素的化合价是-2价；一个铁离子Fe³⁺．

19．物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H₂O，②X+金属氧化物→盐+H₂O；则X可能是（　　）

A．

CaO

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

CO2

18．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	去除杂质的方法
A	NaOH溶液（Na2CO3）	加入适量的稀盐酸
B	CO2（CO）	点燃
C	Fe（Cu）	加过量CuSO4溶液、过滤
D	NaCl（泥沙）	溶解、过滤、蒸发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对人体缺铁性贫血有显著疗效．以下说法正确的是（　　）

	A．	卟啉铁中含有5种元素		B．	“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
	C．	人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁		D．	1个卟啉铁分子中含有76个原子

16．下列实验操作或说法正确的是（　　）

	A．	用明矾溶液可以区分硬水和软水
	B．	用98%浓硫酸配制20%的稀硫酸的配制步骤是：计算-称量-溶解-保存
	C．	患夜盲症是因为人体缺乏维生素C引起的
	D．	中和反应广泛应用于工农业生产中，如农业上用熟石灰改良酸性土壤

15．下列物质中属于单质的是（　　）

A．

生铁

B．

钢

C．

水银

D．

干冰

14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想】针对疑问大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由猜想三，H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【继续实验】
（1）丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH．
（2）为了验证其余猜想，各组同学取烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，分别进行如下三组探究实验．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2 溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，比照比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中只有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中明显的一处错误是pH试纸浸入溶液中；
（2）实验方案探究中也有一个是不合理的，不合理的原因是Na₂SO₄与BaCl₂反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H₂SO₄存在．
【实验推广1】你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如硫酸和氢氧化钠反应中，实际参加反应的离子是H⁺和OH^一，而SO₄^2-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析澄清石灰水和碳酸钠溶液反应中，参加反应的离子是Ca²⁺和CO₃^2-．
【实验推广2】中和反应是没有现象的，如果要鉴别三瓶液体：稀硫酸，澄清石灰水，食盐水．提供试剂有：（A）酚酞，（B）纯碱溶液，只用一种试剂就可以将这三瓶液体区分出来，则选用试剂可以是B（从提供的试剂中选用）
Ⅱ．定量探究
取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100g，设计如下实验：

计算反应后溶液中Na₂SO₄的质量是多少？（请列出计算过程）

13．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次是（填序号）BCA或CBA或CAB；
A．Na₂CO₃ B．NaOH    C．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是稀盐酸；
（3）操作a的名称是蒸发；
（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理：
NaCl+H₂O+NH₃+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是NH₃；
（5）氢氧化钠在工业上都有广泛的用途，下列关于氢氧化钠的描述，错误的是C．
A．能除去油污，可用作厨房的清洁剂
B．易溶于水，溶于水会放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．可以用作某些气体的干燥剂．

12．按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型（化合、分解、置换和复分解）．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；（化合反应）．
（2）硫酸厂废水被熟石灰吸收Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（复分解反应）．
（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．

11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：

①胃酸的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）；
②氢氧化铝中铝元素的化合价为+3；
③碳酸氢钠属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
④患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成二氧化碳气体，造成胃溃疡穿孔，会加重病情．
（2）现有“C、H、O、N、Na、Ca”六种元素，请按下列要求用化学式填空：
①一种氮肥的化学式CO（NH₂）₂  ②改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂．
③常温下呈液态且易挥发的碱NH₃•H₂O
④广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的盐是Na₂CO₃．